Д/З. Выполнить задания письменно в тетрадь

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, в ходе которых изменяются степени окисления элементов вследствие перехода электронов от восстановителя к окислителю. Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента повышается. Восстановление – процесс приёма электронов атомом, молекулой или ионом, степень окисления элемента понижается.

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА

Рассмотрим составление схем электронного баланса на примере горения фосфора (а) и взаимодействия перманганата калия с концентрированной соляной кислотой (б).

1. Запишем схемы реакций, вычислим степени окисления элементов и определим элементы, у которых они меняются:

 

2. Составим схемы, отражающие процессы перехода электронов:

3. Определим, какой процесс является окислением, а какой – восстановлением; какой элемент является окислителем, а какой – восстановителем:

4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого найдём наименьшее общее кратное для числа отданных и числа принятых электронов. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов находим коэффициенты:

5. Перенесём коэффициенты в исходную схему (п. 1), преобразуя её в уравнение реакции:

Перед формулой HCl мы не поставили коэффициент, так как не все ионы Cl^– участвовали в окислительно-восстановительном процессе, часть из них участвовала в образовании солей.

В уравнении (б) требуется уравнять количество атомов элементов, не участвующих в окислительно-восстановительном процессе (К, Н, частично Cl). Получаем уравнение:

При правильной расстановке коэффициентов количество атомов кислорода в левой и правой частях уравнения будет одинаково (в случае (б) – 8).

 

Д/З. Выполнить задания письменно в тетрадь.

1. Какой из неметаллов является сильным окислителем?

1)фтор 2)сера 3)озон 4)кремний

 

2. Степень окисления серы в сульфате калия равна

1)+6 2)+4 3)0 4)-2

3. В каком из приведенных реакций атом хлора выступает в роли восстановителя

1) Cu + Cl₂ = CuCl₂

2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

3) HCl + MnO₂= MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

4) Cl₂ + H₂= HCl

 

4. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции:

Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителя

A) SО₂ + NО₂ = SО₃+NO 1) -1 → 0
Б) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂ 2) 0 → -2
В) 4NО₂ + О₂ + 2H₂О = 4HNО₃ 3) +4 → +2
Г) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6Н₂О 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

5. Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции:

PbS + H₂O₂ → PbSO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

6. Используя метод электронного баланса составить уравнение реакции:

KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ → …….. + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

7.  В каком из перечисленных соединений атом серы находится в степени окисления +6

1) FeSO₃ 2) S 3) SO₂ 4) К₂SO₄

8. Какой элемент восстанавливается в реакции Fe₂O₃ + CO = Fe + СО₂

1)железо 2)кислород 3)углерод

9. Выберите уравнение реакции, в котором элемент углерод является окислителем.

1)2С + O₂ = 2CO

2) CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

3) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

4) C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2H₂O + 2SO₂

 

10. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции:

Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителя

A) SО₂ + NО₂ = SО₃+NO 1) -1 → 0
Б) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂ 2) 0 → -2
В) 4NО₂ + О₂ + 2H₂О = 4HNО₃ 3) +4 → +2
Г) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6Н₂О 4) +1 → 0
5) +2 → 0
6) 0 → - 1

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaNO₂ + NH₄Cl → NaCl + 2H₂O + N₂

Определите окислитель и восстановитель.

 

12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KI + H₂SO₄ + NaNO₂ → …… + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.