Проработать Вариант № 1554249

date image 2020-06-08
views image 65
Поделись с друзьями: 

Химические свойства металлов

 

Оборудование: магниевая лента, щипцы, спиртовка, спички, натрий, скальпель, пинцет, фильтр. бумага, вода, ф/ф, чашка Петри, Zn, Mg, Cu, Al (гранулы) растворы HCl, CuCl2, ZnCl2, NaOH, CH3COOH, C2H5OH, 10 пробирок, порошок Al, I2, стакан без носика, пипетка.

 

Ход урока:

· Фронтальный опрос:

Ø Охарактеризуйте положение металлов в ПС и особенности строения их атомов.

Ø Что такое металлическая связь? Какие электроны называют свободными? Особенности металлической кристаллической решётки.

Ø Перечислите основные физические свойства металлов. Чем они обусловлены?

Ø Назовите: самый тяжелый и самый легкий металл; самый легкоплавкий и тугоплавкий; мягкий и самый твердый металл; самый блестящий; самый пластичный; лучшие проводники электричества и тепла.

· Особенности строения атомов металла таковы, что металлы легко отдают валентные электроны, проявляя свойства восстановителя: М0 – ne → Mn+ (восстановитель, окисляется). Чтобы произошла эта реакция, необходимо наличие окислителя. Вспомним, какие вещества могут выступать в роли окислителя? (Неметаллы, вода, кислоты, соли)

  1. Взаимодействие металлов с неметаллами

Опыт: горение магниевой ленты, Al + I2.

2Mg + O2 = 2MgO (оксид магния) – реакция соединения, экзотермическая, требуется нагревание для начала реакции. Образуется бинарное соединение с ионной связью, суффикс –ид. Pt, Au не окисляются, Al – Pb образуют оксидные плёнки, ЩМ (кроме Li) образуют пероксиды и надпероксиды, Fe - окалина.

v Закончите уравнения реакций, назовите продукты:

Ag + O2 →            Li + N2 →             Al + C →              Mg + Si →

Zn + S →              Ca + P →              Mg + H2 →           Fe + Cl2 →

  1. Взаимодействие металлов с водой

Ряд активности металлов составлен русским ученым Н.Н. Бекетовым в зависимости от способности атомов металлов отдавать электроны в водных растворах. Слева направо восстановительная способность атомов металлов уменьшается, а окислительная способности ионов металлов увеличивается.

Опыт: взаимодействие натрия с водой.

Li……………………………..Al…………………………………H……………………………..Au

При обычной температуре        При нагревании                          Не реагируют

гидроксид + Н2                           оксид + Н2

v Составьте по два уравнения реакций для металлов до и после Al, укажите окислитель и восстановитель.

 

  1. Взаимодействие металлов с растворами кислот (кроме азотной и серной конц.)

Опыт: Zn, Mg, Cu + HCl

Металлы, стоящие в РАМ до водорода, вытесняют водород из кислот, с образованием растворимых солей: M + кислота → растворимая соль + Н2.

v Закончите уравнения возможных реакций, укажите окислитель и восстановитель, составьте ионные уравнения реакций:

Ca + HCl →                      Al + H2SO4 (p-p) →                     Ba + H3PO4 →

Ag + HF →                       Fe + HCl →                                  Mg + H2SO4 (p-p) →

Серная концентрированная

Li……………………………..Al…………………………………H……………………………..Au

                   H2S                                    S                                                    SO2

Азотная концентрированная

Li……………………………..Al…………………………………H……………………………..Au

                   NH4NO3                            N2 или N2O                                  NO

Азотная разбавленная

Li……………………………..Al…………………………………H……………………………..Au

                   N2 или N2O                                  NO                                    NO2

Al, Cr, Fe пассивируются концентрированной серной и азотной кислотами

Au + HNO3 + 4HCl → H[AuCl4] + NO + 2H2O

  1. Взаимодействие металлов с растворами солей

Опыт: Zn + CuCl2, Cu + ZnCl2

Левее стоящие металлы вытесняют правее стоящие металлы из растворов их солей:

M1 + раствор соли М2 → растворимая соль М1 + М2.

v Закончите уравнения возможных реакций, укажите окислитель и восстановитель, составьте ионные уравнения реакций:

Mg + CoCl2 →                  Cu + AgCl →                               Pb + AgNO3 →

Sn + FeCl3 →                    Pb + Cr2(SO4)3 →                         Fe + Cu(NO3)2

Металлы могут реагировать с солями окислителями

а) за счет аниона: KClO3 + 3Mg → KCl + 3MgO

                              3KNO3 + 2Al → Al2O3 + 3KNO2

б) за счет катиона: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

  1. Взаимодействие с оксидами

Mg и Al имеют очень низкие значения ∆G образования оксидов, способны восстанавливать другие металлы и некоторые неметаллы из их оксидов:

Al + Cr2O3

Mg + SiO2

  1. Взаимодействие со щелочами

Переходные металлы (Al, Zn, Cr, Fe с трудом) реагируют с расплавами и растворами щелочей с выделением водорода

Опыт: Al + раствор NaOH, собрать и сжечь водород.

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

  1. Взаимодействуют с органическими веществами с кислотными свойствами (ацетиленовые, спирты, фенолы, карбоновые кислоты)

Опыт: Mg + уксусная кислота, Na +спирт

Составить уравнения всех реакций

  1. Взаимодействие с галогенпроизводными углеводородов

а) реакция Вюрца (внутримолекулярная и межмолекулярная)

б) получение реактива Гриньяра

в) получение тетраэтилсвинца (антидетонатор, добавка к бензину)

4C2H5Cl + Pb(Na) (сплав) → Pb(C2H5)4 + 4NaCl

Переходные металлы (решить

Любые две цепочки)

 

Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → глицерат Cu(II)

Zn → ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]

└→ ZnO → ZnSO4 → Zn → ацетат цинка

Cr → CrSO4 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr → Cr2S3 →SO2

└→ Na3[Cr(OH)6]

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → AgCl → → Ag → AgNO3 → [Ag(NH3)2]OH → 2Ag

Mn → X1 → Mn(NO3)2 → X2 → K2MnO4 → X3 → Mn

Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → глицерат Cu(II)

Zn → ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]

└→ ZnO → ZnSO4 → Zn → ацетат цинка

Cr → CrSO4 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr → Cr2S3 →SO2

└→ Na3[Cr(OH)6]

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → AgCl → → Ag → AgNO3 → [Ag(NH3)2]OH → 2Ag

Mn → X1 → Mn(NO3)2 → X2 → K2MnO4 → X3 → Mn

Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → глицерат Cu(II)

Zn → ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]

└→ ZnO → ZnSO4 → Zn → ацетат цинка

Cr → CrSO4 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr → Cr2S3 →SO2

└→ Na3[Cr(OH)6]

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → AgCl → → Ag → AgNO3 → [Ag(NH3)2]OH → 2Ag

Mn → X1 → Mn(NO3)2 → X2 → K2MnO4 → X3 → Mn

Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu → CuCl2 → Cu(OH)2 → глицерат Cu(II)

Zn → ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2[Zn(OH)4]

└→ ZnO → ZnSO4 → Zn → ацетат цинка

Cr → CrSO4 → Cr(OH)2 → Cr(OH)3 → Cr2O3 → Cr → Cr2S3 →SO2

└→ Na3[Cr(OH)6]

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl2 → AgCl → → Ag → AgNO3 → [Ag(NH3)2]OH → 2Ag

Mn → X1 → Mn(NO3)2 → X2 → K2MnO4 → X3 → Mn

Проработать Вариант № 1554249

1. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем ре­ак­ции и фор­му­лой ве­ще­ства, иг­ра­ю­ще­го в этой ре­ак­ции роль вос­ста­но­ви­те­ля.

 

Урав­не­ние ре­ак­ции Фор­му­ла вос­ста­но­ви­те­ля
А) 1)
Б) 2)
В) 3)
Г) 4)
5)
6)

2. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем ре­ак­ции и свой­ством азота, ко­то­рое он про­яв­ля­ет в этой ре­ак­ции.

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ   СВОЙ­СТВО АЗОТА
А) Б) В) Г)   1) окис­ли­тель 2) вос­ста­но­ви­тель 3) и окис­ли­тель, и вос­ста­но­ви­тель 4) не окис­ли­тель, не вос­ста­но­ви­тель

3. Вза­и­мо­дей­ствие цинка с со­ля­ной кис­ло­той от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям:

1) ка­та­ли­ти­че­ским

2) го­мо­ген­ным

3) об­ра­ти­мым

4) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ным

5) за­ме­ще­ния

 

За­пи­ши­те но­ме­ра вы­бран­ных типов ре­ак­ций.

4. Вза­и­мо­дей­ствие меди с рас­тво­ром нит­ра­та се­реб­ра – это ре­ак­ция

 

1) за­ме­ще­ния

2) об­ме­на

3) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная

4) со­еди­не­ния

5) раз­ло­же­ния

 

В от­ве­те ука­жи­те два вер­ных утвер­жде­ния.

5. Ре­ак­ци­ей за­ме­ще­ния яв­ля­ет­ся вза­и­мо­дей­ствие хлор­эта­на с

 

1)

2)

3)

4)

5)

6. Для сни­же­ния ско­ро­сти ре­ак­ции

 

не­об­хо­ди­мо

 

1) по­ни­зить тем­пе­ра­ту­ру

2) по­вы­сить дав­ле­ние

3) до­ба­вить ин­ги­би­тор

4) по­вы­сить тем­пе­ра­ту­ру

5) по­вы­сить кон­цен­тра­цию во­до­ро­да

 

В от­ве­те ука­жи­те два вер­ных утвер­жде­ния.

7. Для уве­ли­че­ния ско­ро­сти ре­ак­ции гид­ро­ли­за 1-бром­бу­та­на не­об­хо­ди­мо

 

1) по­вы­сить тем­пе­ра­ту­ру

2) до­ба­вить кис­ло­ту

3) по­ни­зить кон­цен­тра­цию 1-бром­бу­та­на

4) до­ба­вить ка­та­ли­за­тор

5) по­вы­сить кон­цен­тра­цию бу­та­но­ла

 

В от­ве­те ука­жи­те два вер­ных утвер­жде­ния.

8. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и про­дук­том, об­ра­зу­ю­щим­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе её вод­но­го рас­тво­ра.

 

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ   ПРО­ДУКТ НА КА­ТО­ДЕ
А) Б) В) Г)   1) медь 2) хлор 3) же­ле­зо, во­до­род 4) во­до­род 5) же­ле­зо 6) калий

 

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A Б В Г
       

9. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и про­дук­том, вы­де­ля­ю­щим­ся на аноде при элек­тро­ли­зе вод­но­го рас­тво­ра этого ве­ще­ства.

 

ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА   АНОД­НЫЙ ПРО­ДУКТ
А) Б) В) Г)   1) кис­ло­род 2) ме­талл 3) иод 4) фтор 5) уг­ле­кис­лый газ 6) хлор

 

 

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A Б В Г
       

 

10. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и её от­но­ше­ни­ем к гид­ро­ли­зу.

 

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ   ОТ­НО­ШЕ­НИЕ К ГИД­РО­ЛИ­ЗУ
А) Б) В) Г)   1) гид­ро­ли­зу­ет­ся по ка­ти­о­ну 2) гид­ро­ли­зу­ет­ся по ани­о­ну 3) гид­ро­ли­зу­ет­ся по ка­ти­о­ну и ани­о­ну 4) не гид­ро­ли­зу­ет­ся

 

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A Б В Г
       

11. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и типом гид­ро­ли­за её вод­но­го рас­тво­ра.

 

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ   ТИП ГИД­РО­ЛИ­ЗА
A) NH4NO3 Б) AgCl B) AlCl3 Г) Na2CO3   1) по ка­ти­о­ну 2) по ани­о­ну 3) не под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу

 

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

A Б В Г
       

12. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и ха­рак­те­ром среды её раз­бав­лен­но­го вод­но­го рас­тво­ра.

 

ФОР­МУ­ЛА СОЛИ   ХА­РАК­ТЕР СРЕДЫ
А) Б) В) Г)   1) ней­траль­ная 2) силь­но кис­лая 3) слабо кис­лая 4) ще­лоч­ная

 

За­пи­ши­те в ответ цифры, рас­по­ло­жив их в по­ряд­ке, со­от­вет­ству­ю­щем бук­вам:

А Б В Г
       

13. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем об­ра­ти­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и на­прав­ле­ни­ем сме­ще­ния хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия при уве­ли­че­нии дав­ле­ния.

 

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ   НА­ПРАВ­ЛЕ­НИЕ СМЕ­ЩЕ­НИЯ ХИ­МИ­ЧЕ­СКО­ГО РАВ­НО­ВЕ­СИЯ
А) Б) В) Г)   1) в сто­ро­ну про­дук­тов ре­ак­ции 2) в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ 3) по­ло­же­ние рав­но­ве­сия не за­ви­сит от дав­ле­ния

 

А Б В Г
       

14. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между урав­не­ни­ем об­ра­ти­мой хи­ми­че­ской ре­ак­ции и фак­то­ра­ми, спо­соб­ству­ю­щи­ми сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну ре­а­ген­тов.

 

УРАВ­НЕ­НИЕ РЕ­АК­ЦИИ   ФАК­ТО­РЫ, СПО­СОБ­СТВУ­Ю­ЩИЕ СМЕ­ЩЕ­НИЮ РАВ­НО­ВЕ­СИЯ В СТО­РО­НУ РЕ­А­ГЕН­ТОВ
А) Б) В) Г)   1) на­гре­ва­ние, умень­ше­ние дав­ле­ния 2) охла­жде­ние, умень­ше­ние дав­ле­ния 3) охла­жде­ние, уве­ли­че­ние дав­ле­ния

 

А Б В Г
       

15. Верны ли сле­ду­ю­щие суж­де­ния о сме­ще­нии хи­ми­че­ско­го рав­но­ве­сия в си­сте­ме ?

А. При по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие в дан­ной си­сте­ме сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ.

Б. При уве­ли­че­нии кон­цен­тра­ции ок­си­да азота (II) рав­но­ве­сие си­сте­мы сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ.

 

1) верно толь­ко А

2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния

4) оба суж­де­ния не­вер­ны

Результаты

 

№ п/п Правильный ответ
1 3651
2 4221
3 45
4 13
5 45
6 13
7 14
8 1443
9 3161
10 4123
11 1312
12 3144
13 2312
14 3113
15 1

 

 

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  


double arrow
Сейчас читают про:

article image
Расчет нормальной концентрации
article image
Соучастие в преступлении: понятие и признаки. Виды соучастников и формы соучастия
article image
НЭП: ПРИЧИНЫ, СУЩНОСТЬ И ПРОТИВОРЕЧИЯ
article image
Среднее квадратическое отклонение
article image
Основные теории происхождения государства
article image
Гражданская война в России. Причины, ход, итоги и последствия
article image
Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть

Во время гнева не должно ни говорить, ни действовать. © Пифагор ==> читать все изречения...
like icon 6831
like icon 6541
Понравился сайт? Поделись им с друзьями: