Получение:
1) Прямой синтез (сжигание простых веществ):
Met + О2 → MetO 2Mg + O2  2MgO
неMet + О2 → неMetO C + O2 CO2↑
2) Разложение оснований или кислот:
MetOH MetO + H2O Mg(OH)2 MgO + H2O
HKO неMetO + H2O H2SiO3 H2O + SiO2
3) Разложение средних солей:
MetKO MetO + неMetO СаCO3 CaO + CO2↑
*4) Сжигание сложных веществ: 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2↑
|
| Физические свойства: Все основные и амфотерные оксиды – твердые кристаллические вещества, различных цветов: MgO, CaO, Na2O, ZnO, Al2O3 – белые; CuO – черный; *Ag2O – бурый; *Cr2O3 – зеленый; *PbO – желтый; Fe2O3 – красно-коричневый; *MnO2 – темно-коричневый и т.д. Кислотные оксиды могут быть газами (SO2, CO2 – бесцветные; NO2 – бурый), жидкостями(SO3 – бесцветная; *N2O3 – синяя) или твердыми веществами(P2O5 – белый; SiO2 – бесцветный (кварц), жёлтый (песок), *фиолетовый (аметист); **CrO3 – тёмно-красный). |
| Химические свойства:
1) Взаимодействие с водой (некоторые основные и почти все кислотные), при этом образуется щёлочь или кислота:
MetO + H2O → MetOH CaO + H2O → Ca(OH)2 неMetO + H2O → HKO SO3 + H2O → H2SO4
2) Взаимодействие с кислотами (все основные и амфотерные), при этом образуется соль и вода:
MetO + HKO → MetKO + H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
3) Взаимодействие со щелочами (все кислотные и амфотерные) при этом образуется соль и вода:
неMetO + MetOH → MetKO + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
*MetO + MetOH → MetKO + H2O ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
4) Взаимодействие друг с другом (все):
MetO + неMetO MetKO MgO + CO2 MgCO3
|
Основные сведения об оксидах
2020-06-08
72Поделись с друзьями:
|
|
Сейчас читают про:
8386
8270