Вариант 2020 №1 пробный

ВСТУПИТЕЛЬНАЯ ЭКЗАМЕНАЦИОННАЯ РАБОТА В 10 КЛАСС

ГБОУ РМ «РЕСПУБЛИКАНСКИЙ ЛИЦЕЙ»

Вариант 2020 №1 пробный

          Всего за работу можно получить 100 баллов. Желаем удачи!

Задание 1 (20 баллов)

А) Допишите продукты реакций (коэффициенты не расставлять, кроме реакций 16-17)

1) Al + NaOH (раствор) →

2) KMnO₄

3) Pt + HNO₃ + HCl →

4) SiO₂ + HF (р-р) →

5) Sn + HNO₃(конц) →

6) Fe + CO →

7) электролиз водного раствора сульфида калия

8) CuSO₄ + Na₂CO₃ (раствор) →

9) NaOH + P + H₂O→

10) Na₂O₂ + CO₂ →

11) H₃BO₃ + NaOH →

12) NaCl + H₂O + CO₂ + NH₃ →

13) Na₂Cr₂O₇ + HCl(конц) →

14) ZnSO₄ + NH_{3 (р-р)} →

15) Na₂[Zn(OH)₄] + CO₂(избыток) →

16) Cl₂ + H₂O₂ + NaOH →

17) KMnO₄ + K₂SO₃ (+ H₂O) →

 

Б) В реакциях 16 и 17 расставьте коэффициенты методом электронного баланса (реакция 16) и ионно-электронным методом (реакция 17). Укажите окислители и восстановители.

В) Для реакции 8 напишите полное и сокращенное ионные уравнения.

 

Задание 2. (16 баллов)

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить цепочки превращений (каждая стрелка соответствует одной реакции). Укажите условия проведения реакций там, где они не указаны. Коэффициенты расставлять не нужно.

А)

MnSO₄(р-р)                                      t°                         HI (р-р)    O₂       NO₂ (р-р)                  

X₁                        K₂S₂O₈         KHSO₄     X₂     SO₃              X₃         X₄                      X₁              

 

Вещества Х₁ – Х₄ содержат в своем составе серу. Содержание серы в Х₂ равно 25,2%. Х₃ – простое вещество.

 

Б)             

                               Cu                                                                  Cl₂, KOH  Cr₂(SO₄)₃   желт. кров. соль

 Z₁     Fe    FeCl₃                   Z₂      Fe(OH)₂      Fe(OH)₃                     Z₃                     Z₄                                Z₅

                                                                                                                                                             H₂SO₄

 

Вещества Z₁ – Z₅ содержат в своем составе железо. Содержание железа в Z₃ равно 28,28%. Вещество Z₁ является оксидом и содержит 72,41% железа.

 

Задание 3. (14 баллов)

При растворении металла А (навеска 384 мг) в концентрированной азотной кислоте (реакция 1) выделяется бурый газ Б, который при 0°С и 95,0 кПа занимает объем 286,7 мл. Газ Б пропустили через избыток раствора гидроксида калия (реакция 2). В полученный раствор (раствор 1) добавили избыток иодида калия и серную кислоту до кислой реакции среды, при этом выделился газ В и образовался иод (реакция 3). Если к раствору 1 добавить хлорид аммония и нагреть, то наблюдается выделение газа Г (реакция 4). Газ Г при небольшом нагревании реагирует с натрием (реакция 5), полученный при этом продукт активно реагирует с водой с выделением газа Д (реакция 6).

А) Определите все зашифрованные вещества.

Б) Напишите уравнения реакций 1-6.

В) Расставьте коэффициенты во всех уравнениях. Для реакции 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Г) Рассчитайте, какой объем 0,5М раствора тиосульфата натрия необходим для титрования иода, выделившегося в реакции 3.

Задание 4. (10 баллов)

При электролизе раствора хлорида калия с диафрагмой (реакция 1) получается соль А. если проводить электролиз без диафрагмы при нагревании, то идет вторичная реакция (реакция 2) с получением соли Б. Соль Б – сильный окислитель, легко разлагается при нагревании, при этом без катализатора получается соль В (реакция 3), а в присутствии катализатора – соль А (реакция 4).

При нагревании в присутствии катализатора образца соли Б часть вещества разложилась, при этом выделилось 6.72 л газа (н.у.) и образовался твердый остаток массой 16 г. К остатку добавили 170 г 30%-го раствора нитрата серебра (реакция 5). 

Напишите уравнения всех описанных реакций, определите массовую долю нитрата серебра в полученном растворе (KClO₃ и AgClO₃ растворимы в воде).

Задание 5. (10 баллов)

Оксид хрома (III) сплавили со смесью кальцинированной соды и нитрата натрия (реакция 1). Полученный плав растворили в воде, очистили от нитрита натрия и подкислили большим избытком серной кислоты (реакция 2), а затем через раствор пропустили сернистый газ (реакция 3). В полученный раствор внесли цинковую пыль до полного перехода зеленой окраски в голубую (реакция 4). При этом, по данным анализа, был получен раствор соли Х с массовой долей 2% (плотность = 1). Была взята аликвота 10 мл данного раствора и в него на некоторое время опущена алюминиевая пластинка (реакция 5). В результате масса пластинки увеличилась на 30,6 мг.

А) Определите все зашифрованные вещества.

Б) Напишите уравнения реакций 1-5, коэффициенты расставьте только в реакции 5

В) Рассчитайте массы (мг) и массовые концентрации (%) всех веществ в конечном растворе, после опускания алюминиевой пластинки

Задание 6. (14 баллов)

А) Рассчитайте степень диссоциации и рН растворов уксусной кислоты (pK_а(CH₃COOH) = 4,76) следующих концентраций: 0.01М, 10^-6 М.

Б) Запишите уравнения всех ионных реакций и равновесий (диссоциация и гидролиз) в водных растворах следующих веществ: 1) Сульфит натрия, 2) Дигидрофосфат калия,       3) Хлорид хрома (III), 4) Ацетат натрия. Уравнения гидролиза пишите только по первой ступени. Оцените pH в растворе каждой соли (> или < 7). Для 0,01М раствора ацетата натрия рассчитайте константу гидролиза и значение pH

Б) Имеется 500 мл 0,4% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте pH данного раствора. Рассчитайте, какой объем газообразного хлороводорода (мл) нужно пропустить через исходный раствор, чтобы pH стал равен 3. Плотность всех растворов = 1 г/мл.

Задание 7. (8 баллов)

Смесь метана и этана общей массой 23,4 г была сожжена в избытке кислорода, при этом выделился углекислый газ объемом 82,79 л (400°С, 1 атм), при этом в ходе сжигания выделилось 1150,38 кДж. Теплоты сгорания угля и водорода до воды (г) составляют 393.5 и 241.8 кДж/моль соответственно. Удельная теплота сгорания метана составляет 50143,75 кДж/кг.

А) Определите массовые и объемные доли газов в исходной смеси

Б) Для этана рассчитайте молярную теплоту образования в кДж/моль и удельную теплоту сгорания в кДж/кг.

Задание 8. (8 баллов)

Одним из основных современных методов получения водорода в промышленности – конверсия метана с водяным паром, которая проводится при температуре 800°С.

А) Напишите уравнение данной равновесной реакции, рассчитайте ее тепловой эффект, если теплота образования угарного газа равна 110,5 кДж/моль (остальные данные возьмите из задачи 7).

Б) Перечислите факторы, которые позволят сместить равновесие данной реакции вправо по принципу Ле-Шателье.

В) В герметичный сосуд объемом 10 л было внесено по 0,2 моль метана и воды и нагрето до 800°С. После установления равновесия было найдено, что прореагировало 80% метана. Запишите выражение для константы равновесия (К_р) и рассчитайте ее значение.