Уравнение состояния идеального газа (Менделеева - Клапейрона)

Тема урока «Уравнение Менделеева – Клапейрона. Уравнение Клапейрона»

-Изучите Опорный конспект,

-выпишите основные понятия в тетрадь

- решите задачи

После того, как все задания будут выполнены,

Сфотографируйте работу, сохраните документ под своей фамилией и отправьте

в ВК (https://vk.com/id16139670)

Ждем работы 09 апреля до 13.00

Параметры, характеризующие состояние идеального газа, и связь между ними.

Вспомните,  что представляет собой идеальный газ.

Повторим:     Давление (р) Общие сведения о давлении: Давление – физическая величина, равная отношению силы нормального давления (Fд) к площади поверхности s, на которую действует эта сила.     Единица измерения – Паскаль: 1 Па =1    2. Давление газа обусловлено ударами молекул о стенки сосуда, в котором находится газ.  - основное уравнение молекулярно-кинетической теории            m0 – масса одной молекулы (в кг) (помнить: 1 а.е.м. = 1,66∙10-27 кг)     n – концентрация молекул (их число в 1м3 газа)    -средняя квадратичная скорость молекул (м/с) Следствия из основного уравнения МКТ: 1). , где ρ – плотность          2). , где - средняя                          газа, кг/м3                кинетическая энергия молекул газа

Температура (Т) Энергетическая характеристика тела, определяет степень его нагретости. (t0 =00С cчитается нормальной при р норм. атмосферном) Температура – мера средней кинетической энергии молекул газа.  (соотношение получено опытным путем) к – постоянная Больцмана, к = 1,38∙10-23 Дж/К Т – абсолютная температура, измеренная по шкале Кельвина (К)   Т = t0(С) + 273 – связь между абсолютной температурой и температурой, измеренной  по шкале  Цельсия. ! Помните, что Δt0 = ΔТ; кроме того, (из механики). Тогда:     1. …(получите самостоятельно) Абсолютный нуль недостижим: Т 0,  т.к. (иначе – противоречие с МКТ) 3. Т    не может быть отрицательна, т.к. кинетическая энергия всегда только положительна (по определению).

Уравнение состояния идеального газа (Менделеева - Клапейрона)

Связывает давление р, объем V, абсолютную температуру Т.

Для данной массы m данного газа (М – его молярная масса) справедливо соотношение:

                                                          - уравнение Менделеева – Клапейрона., R – универсальная газовая постоянная, R = N_A∙к = 8,31

Т.о.,  для данной массы данного газа, как бы ни менялись его давление, объем, температура, соотношение  = const (уравнение Клапейрона)