2020-07-12
132
Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 градусов по цельсию, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:
8P +12H2O = 5PH3 + 3H3PO4
Взаимодействие со щелочами
В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:
4P +3KOH +3H2O = PH3+3KH2PO2
Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:
3P +5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 +5NO
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 +5SO2 +2H2O
Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
Фосфи́н (фосфористый водород, гидрид фосфора, — бесцветный, очень ядовитый, довольно неустойчивый газ (при нормальных условиях) со специфическим запахом гнилой рыбы.
Физические свойства
Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РН3·46Н2О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.
|
|
|
Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C3v (dPH = 0.142 нм, HPH = 93.5o). Дипольный момент составляет 0,58 D, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.
Получение
Фосфин получают при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например:
8P3 +3Ca(OH)2+ 6H2O = 2PH3 + 3 Ca(H2PO4)2
Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды:
Ca3P2 +6H2O = 2PH3 =3Ca(OH)2
Mg3P2 + 6HCl = 2PH3 + 3MgCl2
Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором:
4P + 6HCl =300C 2PH3 + 2PCl3
Билет № 33
