2020-07-12
129
1) При взаимодействии водородного соединения одновалентного металла со 100 г воды получили раствор с массовой долей вещества 2,38%. Масса раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного водородного соединения. Определите, какое соединение было взято.
| Найти: МеН Дано: m (H2O) = 100 г ω (МеOH) = 2,38% ∆ m (р-ра) = 0,2 г М (H2O) = 18 г/моль | МеН + H2O = МеOH + Н2 1 моль 1моль 1моль 0,1 моль 0,1моль 0,1моль Масса конечного раствора уменьшилась на массу газа водорода. n (Н2) = 0,2/2 = 0,1 (моль) n (H2O) прореаг. = 0,1 моль m (H2O) прореаг = 1,8 г m (H2O в р-ре) = 100 – 1,8 = 98,2 (г) ω (МеOH) = m (МеOH) / m (р-ра г/моль Пусть m (МеOH) = х 0,0238 = х / (98,2 + x) x = 2,4, m (МеOН) = 2,4 г n (МеOН) = 0,1 моль М (МеOН) = 2,4 / 0,1 = 24 (г/моль) М (Ме) = 7 г/моль Ме - Li |
Ответ: LiН.
2) При растворении 260 г неизвестного металла в сильно разбавленной азотной кислоте образуются две соли: Ме(NО3)2 и X. При нагревании X с гидроксидом кальция выделяется газ, который с ортофосфорной кислотой образует 66 г гидроортофосфата аммония. Определите металл и формулу соли X.
|
|
|
| Найти: Ме Соль Дано: m (Ме) = 260 г m ((NH4) 2HPO4) = 66 г М ((NH4) 2HPO4) =132 г/моль Ответ: Zn, соль - NH4NO3. | 4Me + 10HNO3 = 4Me(NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O 4 моль 1моль 2NH4NO3 +Ca(OH) 2 = Ca(NO3) 2+2NH3 + 2H2O 2 моль 2моль 2NH3 + H3PO4 = (NH4) 2HPO4 2 моль 1моль n ((NH4) 2HPO4) = 66/132 = 0.5 (моль) n (NН3) = n (NH4NO3) = 1 моль n (Ме) = 4моль М (Ме) = 260/4 = 65 г/моль Ме - Zn |
3) В 198,2 мл раствора сульфата алюминия (ρ = 1 г/мл) опустили пластину неизвестного двухвалентного металла. Через некоторое время масса пластины уменьшилась на 1,8 г, а концентрация образовавшейся соли составила 18%. Определите металл.
| Найти: ω2 (NaOH) Дано: V р-ра = 198.2 мл ρ (р-ра) = 1 г/мл ω1 (соли) = 18% ∆m (р-ра) =1,8 г М (Al) =27 г/моль | Al2(SO4)3 + 3Me = 2 Al+ 3MeSO4 3 моль 2моль 3 моль m (р-ра до р-ции) = 198.2 (г) m (р-ра после р-ции) = 198.2 + 1,8 = 200(г) m (MeSO4)в-ва = 200 ∙ 0,18 = 36 (г) Пусть М (Ме) = х, тогда М (MeSO4) = х + 96 n (MeSO4) = 36 / (х + 96) n (Ме) = 36/ (х + 96) m (Ме) = 36x / (х + 96) n (Al) = 24 / (х + 96), m (Al) = 24 ∙ 27 / (х + 96) m (Ме) ─ m (Al) = ∆m (р-ра) 36x / (х + 96) ─ 24 ∙ 27 / (х + 96) = 1,8 х = 24, М (Ме) = 24 г/моль Металл - Mg |
Ответ: Mg.
4) При термическом разложении 6,4 г соли в сосуде ёмкостью 1 л при 300,30С создалось давление 1430 кПа. Определите формулу соли, если при разложении её образуется вода и плохо растворимый в ней газ.
| Найти: Формулу соли Дано: m (соли) = 6,4 г V (сосуда) = 1 л Р = 1430 кПа t=300.30C R = 8.31Дж/моль∙К | n (газа) = PV/RT = 1430∙1 /8,31∙573,3 = 0,3 (моль) Условию задачи отвечают два уравнения: NH4NO2 = N2 + 2H2O( газ) 1 моль 3 моль NH4NO3 = N2O + 2H2O (газ) 1 моль 3 моль n (соли) = 0,1 моль М (соли) = 6,4/0,1 = 64 г/моль (NH4NO2) |
|
|
|
Ответ: NH4N
Литература.
1.Н.Е.Кузьменко, В.В.Ерёмин, А.В.Попков «Химия для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы», Москва, «Дрофа» 1999
2. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко «Сборник задач по химии», Москва «Новая Волна * Оникс» 2000
3. К.Н.Зеленин, В.П.Сергутина, О.В., О.В.Солод «Пособие по химии для поступающих в Военно – медицинскую академию и другие высшие медицинские учебные заведения»,
Санкт – Петербург, 1999
4. Пособие для поступающих в медицинские институты «Задачи по химии с решениями»,
Санкт – Петербургский медицинский институт им.И.П.Павлова
5. ФИПИ «ЕГЭ ХИМИЯ» 2009 – 2015 г.
