Определение заряда электрона

Лабораторная работа.

Теория опыта: При прохождении электрического тока по растворам солей на электродах выделяется вещество – этот процесс называется электролизом. Масса выделившегося вещества определяется законом Фарадея m = k∙I∙t, где k – электрохимический эквивалент вещества. Он вычисляется по формуле k = ∙ Здесь n – валентность, N_A – число Авогадро, e – элементарный заряд, M – молярная масса вещества.

Если подставить k в закон Фарадея, то получим формулу m = ∙  ∙I∙t. Из нее можно найти элементарный заряд е = ∙  ∙I∙t. Мы будем использовать раствор медного купороса CuSO₄. Нужно измерить массу выделившейся на электроде меди m, валентность меди в данном соединении CuSO₄ равна 2. Молярная масса меди есть в таблице Менделеева, число Авогадро N_A вы знаете. Остается измерить силу проходящего тока и время его прохождения.

Оборудование: Сосуд с раствором медного купороса, два медных электрода, соединительные провода, источник тока, реостат, ключ, амперметр, весы.

Указания к выполнению работы:

1. Зарисуйте схему электрической цепи, предложенной в видео фрагменте.

https://yandex.ru/video/preview/?filmId=4522736578497615084&text=Лабораторная+работа+измерение+элементарного+электрического+заряда+по+электролизу&url=http%3A//www.youtube.com/watch%3Fv%3DphzGQXi4Hys&url_pos=1

Сосуд с медным купоросом и электродами изобразите таким образом:

В фрагменте до 27 секунды демонстрируются возможности работы с виртуальным оборудованием. Далее до конца осуществлен выбор МЕДИ и измерения проводятся для меди.

2. Используя данное оборудование, снимите необходимые вам показания. Запишите их в таблицу.

3. Выполните подстановку числовых значений в формулу, полученную из закона электролиза Фарадея е = ∙  ∙I∙t, сделайте вычисления.

Результат занесите в таблицу.

Вывод: Сравните полученное значение элементарного заряда с табличным значением заряда электрона.