Вариант
А. Выберите один правильный ответ
А1. Верны ли следующие суждения о железе?
А. Железо – это химический элемент в VIIIA группы.
Б. Высшая степень окисления железа равна +3.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
2) Верно только Б 4) Оба суждения не верны
А2. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов хрома соответственно равны:
1) 4 и 6 2) 4 и 1 3) 2 и 4 4) 4 и 24
А3. Электронная конфигурация атома серебра:
1) …3s23p64s24p4 3) … 3s23p63d104s24р65s24d9
2) … 3s23p63d54s1 4) … 3s23p63d104s24р65s14d10
А4. Верны ли следующие суждения о соединениях марганца?
А. Высший оксид марганца относится к кислотным оксидам.
Б. Гидроксид марганца (VII) проявляет амфотерные свойства.
1) Верно только А 3) Верны оба суждения
|
|
2) Верно только Б 4) Оба суждения не верны
А5. Кислотный оксид образует химический элемент:
1). Цинк 2). Марганец 3). Алюминий 4). Железо
А6. Не взаимодействует с водой:
1) Цинк 2) Хром 3) Медь 4) Железо
А7. И с раствором гидроксида натрия, и с раствором серной кислоты взаимодействует:
1) Цинк 2) Хром 3) Медь 4) Железо
А8. Хром вытесняет металл из раствора соли, формула которой:
1) NaCl 2) SnCl2 3) AlCl3 4) MgCl2
А9. Водород образуется при взаимодействии цинка с:
1) Холодной водой 3) Концентрированной азотной кислотой
2) Раствором щелочи 4) Концентрированной серной кислотой
А10. При действии разбавленной азотной кислотой окисляется до степени окисления +3 металл:
1) Цинк 2) Медь 3) Ртуть 4) Хром
А11. Из перечня веществ, формулы которых:
А) Н2SO4 (разб.) Г) FeCl2(р-р)
Б) Нg(NO3)2(р-р) Д) HNO3(разб.)
В) Сl2 Е) Ba(OH)2(р-р)
С медью взаимодействует:
1) ГДЕ 2) БДЕ 3) БВД 4) АДЕ
А12. Какой из металлов, получают пирометаллургическим и электрометаллургическим способами:
|
|
1) Серебро 2) Цинк 3) Железо 4) Ртуть
А13. Допишите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Zn + HNO3(разб) = ….+ N2↑ + H2O
Коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 12 2) 4 3) 6 4) 8
А14. Конечным веществом Х в цепочке превращений
+O2 +NaOH +HCl +NaOH(изб.)
Zn → A → B → C → X
является:
1) Zn(OH)2 2) Na2[Zn(OH)4] 3) ZnCl2 4) ZnO
Напишите уравнения реакций.
А15. Качественной реакцией на ион Fe3+ служит реакция с соединением:
1) К3[Fe(CN)6] 2) К4[Fe(CN)6] 3) FeCl2 4) NaCl
A16. Соли хромовой кислоты – хроматы восстанавливаются в щелочной среде до:
1) [Cr(OH)6]3- 2) Cr3+ 3) Cr(OH)3 4) Cr
В1. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А) железо и хлор 1) +6
Б) цинк и сероводород 2) +2
В) медь и кислород при t=10000C 3) +2,+3
Г) хром и азотная кислота (разб.) 4) +3
5) +1
6) +4
В2. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.
СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
А)Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + … +H2O 1) CrSO4, SO2
Б) Cu + H2SO4(конц.)→ CuSO4 + … +H2O 2) SO2
В)Cr + H2SO4(конц.горяч) → …+…+ Н2О 3) H2S
Г) Fe + H2SO4(конц.горяч) → … + …+ Н2О 4) Cr2(SO4)3, SO2
5) FeSO4, SO2
6) Fe2(SO4)3, SO2
В3. При действии разбавленной серной кислоты на смесь олова и серебра массой 13,89г (массовая доля металлов в смеси 90%) выделился водород объёмом 2,24л (н.у.). Вычислите массовые доли металлов в смеси. Ответ: 95,2%, 4,8%.
C1. Допишите уравнение реакции. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
K2CrO4 + HCl → Cl2 + KCl +… + H2O
С2. На 21,6г серебра подействовали 68%-ным раствором азотной кислоты, масса которого 600г. Полученный при этом газ пропустили через 300г 10%-ного холодного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю веществ в полученном растворе.
С3. Выполните превращения:
Cr2(SO4)3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → K2CrO4
Тема: Металлы побочных подгрупп
Вариант