А. Выберите один правильный ответ

Тема: Металлы побочных подгрупп

Вариант

А. Выберите один правильный ответ

А1. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь находится в П.С.Х.Э. в IА группе.

Б. Наиболее характерная степень окисления меди равна +1.

1) Верно только А                                         3) Верны оба суждения

2) Верно только Б                                          4) Оба суждения не верны

А2. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов железа соответственно равны:

1) 2 и 4                  2) 4 и 8                       3) 4 и 2                        4) 4 и 6

А3. Электронная конфигурация атома хрома:

1) …3s²3p⁶4s²3p⁴                                            3). 3s²3p⁶3d⁶

2) … 3s²3p⁶3d⁵4s¹                                          4) 3s²3p⁶3d⁴4s² 

А4. Верны ли следующие суждения о соединениях цинка?

А. Оксид цинка ZnO - относится к кислотным оксидам.

Б. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства.

1) Верно только А                                         3) Верны оба суждения

2) Верно только Б                                          4) Оба суждения не верны

А5. Кислотный оксид образует химический элемент:

1) Цинк                  2) Хром                     3) Алюминий                 4) Железо

А6. Не взаимодействует с водой:

1) Цинк                  2) Хром                      3) Серебро                      4) Железо

А7. С разбавленным раствором гидроксида натрия взаимодействует:

1) Цинк                       2) Хром                      3) Медь                             4) Железо

А8. Железо вытесняет металл из раствора соли, формула которой:

1) NaCl                        2) CuCl₂                      3) AlCl₃                              4) MgCl₂

А9. Водород не образуется при взаимодействии хрома с:

1) Водяным паром                                                                3) Холодной водой

2) Раствором щелочи при t = 600-700⁰C                            4) Раствором серной кислоты

А10. Концентрированная серная кислота пассивирует каждый из двух металлов:

1) Хром и цинк                                                                    3) Медь и цинк

2) Хром и железо                                                                 4) Железо и медь

А11. Из перечня веществ, формулы которых:

А) Н₂О_(пар)                                                                          Г) Cl₂

Б) Н₂SO_{4 (конц.,хол.)}                                                               Д) KOH_(р-р)

В) ZnO                                                                                   Е) HCl

С хромом взаимодействует:

1) БГЕ                     2) АГЕ                         3) АВЕ                                4) БДЕ

А12. Методом алюмотермии получают:

1) Медь                   2) Цинк                       3) Ртуть                               4) Хром

А13. Допишите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Cu + HNO_3(разб.) = Cu(NO₃)₂ + … + H₂O

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 3                            2) 4                               3) 6                                       4) 8

А14. Конечным веществом Х в цепочке превращений

  +O₂  +H₂SO₄      +NaOH     t

Cu → A →  B → C → X

является:

1) Сu(OH)₂            2) CuO                           3) Cu₂O                                4) Cu

Напишите уравнения реакций.

А15. Качественной реакцией на ион Fe³⁺ служит реакция с соединением:

1) К₃[Fe(CN)₆]      2) NH₄NCS                   3) FeCl₂                                4) NaCl

A16. Соли хромовой кислоты – хроматы восстанавливаются в кислотной среде до:

1) [Cr(OH)₆]^3-        2) Cr³⁺                                       3) Cr(OH)₃                           4) Cr

В1. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                                                 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) железо и вода (пар)                                                           1) +6

Б) железо и соляная кислота (р-р)                                        2) +2

В) цинк и вода (пар)                                                              3) +2,+3

Г) марганец и фосфор                                                            4) +3

                                                                                                  5) +1

                                                                                                  6) +4

 

В2. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                                                  ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

А)Mn + HNO_{3(конц..,горяч)} → Мn(NO₃)₂ + … + H₂O                               1) H₂S

Б) Мn + HNO_3(разб.) → Мn(NO₃)₂ + … + H₂O                                       2) NO₂

В) Мn + H₂SO_4(конц) → MnSO₄ + … + H₂O                                           3) NO

Г) Fe + HNO_3(разб.) → Fe(NO₃)₃ + … + H₂O                             4) NH₄NO₃

                                                                                                      5) SO₂

                                                                                                 

 

В3. Смесь меди и оксида меди (II) массой 2г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом образовался газ объёмом 0,56л (н.у.). Вычислите массовую долю оксида меди(II) в исходной смеси. Ответ: 20%

 

C1. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ → KNO₃ + … +… + H₂O

 

C2. 25мл 34%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,16г/мл) добавили при нагревании к оксиду марганца (IV) массой 2,61г. Какой объём хлора выделится? Сколько грамм карбоната калия может прореагировать (без нагревания) с выделившимся хлором?   Ответ: 0,672л; 4,14г.

 

С3. Выполните превращения:

CrO₃ → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃

 

Тема: Металлы побочных подгрупп

Вариант

А. Выберите один правильный ответ

А1. Верны ли следующие суждения о цинке?

А. Цинк – это химический элемент в IIБ группы.

Б. Цинк проявляет в соединениях переменную степень окисления.

1) Верно только А                                         3) Верны оба суждения

2) Верно только Б                                          4) Оба суждения не верны

А2. Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов меди соответственно равны:

1) 4 и 1                  2) 4 и 2                       3) 2 и 4                        4) 4 и 29

А3. Электронная конфигурация атома железа:

1) …3s²3p⁶4s²3p⁴                                            3). 3s²3p⁶3d⁶4s²

2) … 3s²3p⁶3d⁵4s¹                                           4) 3s²3p⁶3d⁴4s² 

А4. Верны ли следующие суждения о соединениях хрома?

А. Высший оксид хрома относится к кислотным оксидам.

Б. Гидроксид хрома(III) проявляет амфотерные свойства.

1) Верно только А                                         3) Верны оба суждения

2) Верно только Б                                          4) Оба суждения не верны

А5. Амфотерный оксид не образует химический элемент:

1) Цинк                  2) Хром                      3) Алюминий            4) Скандий

А6. Не взаимодействует с водой:

1) Цинк                  2) Хром                      3) Ртуть                       4) Железо

А7. С раствором хлорида олова (II) не взаимодействует:

1) Цинк                  2) Хром                      3) Медь                        4) Железо

А8. Марганец вытесняет металл из раствора соли, формула которой:

1) KCl                    2) FeCl₂                      3) AlCl₃                               4) MgCl₂

А9. Водород не образуется при взаимодействии цинка с:

1) Водяным паром                                              3) Концентрированной азотной кислотой

2) Раствором щелочи                                          4) Раствором серной кислоты

А10. При действии разбавленной азотной кислотой окисляется до степени окисления +3 металл:

1) Цинк                  2) Медь                     3) Ртуть                                4) Железо

А11. Из перечня веществ, формулы которых:

А) Н₂SO_{4 (конц.,хол.)}                                     Г) CuCl_2(р-р)

Б) Н₂О_(пар)                                                                       Д) ZnCl_{2 (р-р)}

В) С₂Н₅ОН                                                    Е) O₂

С железом взаимодействует:

1) ВДЕ                     2) АДЕ                     3) БДЕ               4) БГЕ

А12. Какой из металлов получают попутно с другими металлами при переработке их руд?

1) Медь                   2) Серебро               3) Железо          4) Цинк

А13. Допишите уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Fe + H₂SO_{4(конц.,горяч)} = ….+ SO₂↑ + H₂O

Коэффициент перед формулой окислителя равен:

1) 3                            2) 4                             3) 6                     4) 8

А14. Конечным веществом Х в цепочке превращений

  +Cl₂  +NaOH         t         +HCl

Fe → A →  B → C → X

является:

1) Fe                        2) FeCl₃                    3) FeCl₂             4) NaCl

Напишите уравнения реакций.

А15. Качественной реакцией на ион Fe²⁺ служит реакция с соединением:

1) К₃[Fe(CN)₆]              2) NH₄NCS           3) FeCl₃               4) NaCl

A16. Соли хромовой кислоты – хроматы восстанавливаются в нейтральной среде до:

1) [Cr(OH)₆]^3-                2) Cr³⁺                              3) Cr(OH)₃         4) Cr

 

 

В1. Установите соответствие между исходными веществами и степенью окисления металла, которую он имеет в продукте реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА                                                 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) железо и азотная кислота (разб)                                      1) +6

Б) хром и соляная кислота (р-р)                                           2) +2

В) хлорид ртути (II) и ртуть                                                 3) +2,+3

Г) оксид марганца (IV) и соляная кислота                         4) +3

                                                                                                 5) +1

                                                                                                 6) +4

В2. Установите соответствие между схемой реакции и пропущенной формулой продукта окислительно-восстановительной реакции.

СХЕМА РЕАКЦИИ                                                                   ФОРМУЛА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

А) Fe(OH)₂ + NaOH_(конц.) →                                                                          1) Fe(OH)₃

Б) Fe + NaOH +NaNO₃→  NaNO₂ + … +H₂O                                    2) Na₂[Fe(OH)₄]

В) Fe₂O₃ + NaOH_{(сплавл)}→ …+ Н₂О                                                3) Na₂FeO₄

Г) Fe(OH)₂ + H₂SO_4(конц.) → … + …+ Н₂О                                           4) NaFeO₂

                                                                                                      5) FeSO₄, SO₂

                                                                                                                                          6) Fe₂(SO₄)₃, SO₂

 

В3. Рассчитайте массовую долю цинка в техническом образце массой 17г, который нужно растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди (II) массой 20г до металла. Ответ: 95,6%.

 

C1. Допишите уравнение реакции, Методом электронного баланса расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.

K₂CrO₄ + H₂O + H₂S → S + … + KOH

 

С2. Кислород, который образуется при разложении 659,7г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. Рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию, и какой объём будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции? Ответ: 27,2г; 36л.

 

С3. Выполните превращения:

 Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃→Na₂CrO₄