Тривиальные названия важнейших кислот

Алифатические предельные одноосновные кислоты:

НСООН муравьиная

СН₃СООН уксусная

С₂Н₅СООН пропионовая

С₃Н₇СООН масляная

С₅Н₁₁СООН валериановая

С₆Н₁₃СООН капроновая

С₁₅Н₃₁СООН пальмитиновая

С₁₇Н₃₅СООН стеариновая

Непредельные кислоты:

СН₂=СН-СООН акриловая

СН₃-(СН₂)₇-СН=СН-(СН₂)₇-СООН олеиновая

Ароматические кислоты:

С₆Н₅COOH бензойная

Двухосновные кислоты:

НООС-СООН щавелевая

НООС-СН₂-СООН малоновая

Физические свойства

Водородные связи (прочнее, чем у молекул спиртов!)

1. температуры кипения и плавления карбоновых кислот намного выше, не только чем у соответствующих углеводородов, но и чем у спиртов;

2. хорошая растворимость в воде (с увеличением углеводородного радикала уменьшается).

Водородные связи в карбоновых кислотах настолько сильны, что эти вещества образуют димеры:

Почему водородные связи между молекулами карбоновых кислот прочнее, чем между молекулами спиртов?

Потому что в карбоксильной группе выше положительный заряд на атоме водорода в гидроксиле: электроотрицательный атом кислорода карбонильной группы стягивает электронную плотность с гидроксильной группы.