Алгоритм решения задачи

1. Используя формулу нахождения массовой доли элемента в сложном веществе определяем молекулярную массу вещества: W(элемента)=Ar(элемента)хп(элемента):Мr(вещества)

Мr(вещества)=Аr(элемента)хп(элемента):W(элемента), где п(элемента)-число атомов данного элемента

2.Определяем молекулярную массу по общей формуле

3.Приравниваем пункт 1 и пункт 2. Решаем уравнение с одним неизвестным.

4.Записываем формулу, подставив значение п в общую формулу.

Решение задачи №17.

Дано:

W(Br)=85,11%

Найти СпН2пВr2

Решение

1.Определяем молекулярную массу дибромалкана:

Мr( СпН2пВr2) =Аr(Вr)хп(Br):W(Br)

Мr( СпН2пВr2 )=80х2:0,8511=188

2 Определяем молекулярную массу по общей формуле: Мr( СпН2пВr2 )=12п+2п+160=14п+160

3.Приравниваем и решаем уравнение: 14п+160=188

п=2

4.Формула: С2Н4Вr2

Определение формулы органического вещества, используя уравнения химических реакции, отражающие химические свойства данного вещества.

21.При внутримолекулярной дегидратации некоторого количества первичного спирта выделилось 4,48л алкена, а при межмолекулярной дегидратации образуется10,2г простого эфира. Какое строение имеет спирт.

Алгоритм решения задачи.

1. Записываем уравнения химических реакций, о которых говорится в задачи (обязательно уравниваем)

2.Определяем количество газообразного вещества по формуле: п= V: Vm

3.Определяем количество исходного вещества, затем количество вещества второго продукта реакции (по уравнению реакции и по условию задачи)

4.Определяем молярную массу второго продукта по формуле:М=т:п

5.Определяем молярную массу по общей формуле и приравниваем (п.4 и п.5)

6.Решаем уравнение и находим п- число атомов углерода.

7.Записываем формулу.

Решение задачи №21.

Дано:

т(эфира)=10,2г

тт(СпН2п)=4,48л

Найти СпН2п+1ОН

Решение.

1.Записываем уравнения реакций:

СпН2п+1ОН=СпН2п +Н2О

2СпН2п+1ОН=СпН2п+1ОСпН2п+1+Н2О

2.Определяем количество вещества алкена (газ): п= V: Vm

п(СпН2п)=4,48л:22,4л/моль=0,2моль

3.По первому уравнению количество вещества алкена равно количеству вещества спирта. По второму уравнению количество вещества эфира в 2 раза меньше, чем количество вещества спирта т.е. п(СпН2п+1ОСпН2п+1)=0,1моль

4.Определяем молярную массу эфира: М=т:п

М=10,2г:0,1моль=102г/моль

5.Определяем молярную массу по общей формуле: М(СпН2п+1ОСпН2п+1)=12п+2п+1+16+12п+2п+1=28п+18

6.Приравниваем и решаем уравнение: 28п+18=102

п=3

7.Формула спирта:С3Н7ОН

Список литературы

1. Габриелян О.С. Химия. Методическое пособие. 10-11 классы. М.: «Дрофа», 2005г.

2. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Тренин В.И., химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений(базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.

3. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е.,Дроздов А.А., химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений базовый уровень). – М.: Дрофа, 2009г.

4. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005

5. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2005

Перечень цифровых образовательных ресурсов и Web-сайтов Интернет

1. http://school-collection.edu.ru/. - единая коллекция цифровых образовательных ресурсов:

Перечень Web-сайтов,рекомендуемых для использования в работе:

1. http//www.chem.msu.su/rus/school/ - сайт журнала «Химия: методика преподавания в школе»

2. http://www.chem.msu.su/rus/school/ - школьные учебники по химии для 8-11 классов общеобразовательной школы

3. http://c-books.narod/ru- литература по химии

4. http://experiment.edu.ru/catalog.asp- естественнонаучные эксперименты

5. chem.msu.su –портал фундаментального химического образования России

6.alhimik.ru – образовательный сайт по химии

Д.З. Изучите конспект и решите задачу:

При сгорании 0,9г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224г азота Определите молекулярную формулу этого амина.

Уважаемый студент сфотографируйте конспект и пришлите на электронный адрес

(dima.levchenko02@ramler.ru

Мая,группа№11, химия,урок№54.

Тепа программы: Карбоновые кислоты.

Тема урока: Строение молекул карбоновых кислот на примере муравьиной и уксусной кислот. Номенклатура ИЮПАК карбоновых кислот и их тривиальные названия. Физические свойства карьоновых кислот.

Цель: Рассмотреть строение молекул карбоновых кислот их навания и физические свойства.

План.

Определение.

Классификация карбоновых кислот

Номенклатура.

Тривиальные названия важнейших кислот.

Физические свойства.

Опорный конспект.

Определение.

2. Классификация карбоновых кислот

Карбоновые кислоты часто называют просто органическими кислотами за их кислотные свойства. Есть еще органические вещества, проявляющие кислотные свойства, например, фенолы. Но именно у карбоновых кислот – эти свойства выражены наиболее сильно. Свойства карбоновых кислот обусловлены наличием в них карбоксильной группы или карбоксила. Карбоксильная группа образована сочетанием двух групп:

Карбоксильная группа – СООН – функциональная группа карбоновых кислот.

Номенклатура

Название кислот образуется так, что к названию предельного углеводорода прибавляется

-овая кислота.

Формула алкана	Название алкана	Формула кислоты	Название кислоты.
СН₄	метан	НСООН	метановая кислота (муравьиная)
С₂Н₆	этан	СН₃СООН	этановая кислота (уксусная)
С₃Н₈	пропан	С₂Н₅СООН	пропановая кислота (пропионовая)