Составляем уравнение в сокращённом ионном виде

Группа 211

Химия

Дата	№ занятия по КТП	Тема	Задание	Ресурс
07.04	26	Практическое занятие №2 Реакции обмена в водных растворах электролитов	Письменно ответьте на вопросы 1. Что называется: а) ионами, б) катионами, в) анионами? 2. Какие ионы находятся в водных растворах: а) оснований, б) кислот, в) солей? 3. Дайте определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения теории электролитической диссоциации?	https://www.youtube.com/watch?v=XcDVUouvpcI   https://www.youtube.com/watch?v=4cuOYlcyQyk
07.04	27	Среда водных растворов солей. Водородный показатель рН раствора	Параграф 19, стр.85-87 стр.88 упр. 3-5 Записать в тетрадь таблицу 4

 

 

Практическое занятие № 2.
Реакции обмена в водных растворах электролитов

Учебная цель: совершенствовать навыки составления уравнений химических реакций, определять тип реакции, возможность протекания реакции ионного обмена.

Обучающийся должен знать:

- признаки реакций ионного обмена;

Обучающийся должен уметь:

- составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, возможность протекания реакции ионного обмена.

Задачи практического занятия:

1. Закрепить теоретические знания о химических реакциях.

2. Ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.

3. Выполнить практические задачи.

4. Ответить на вопросы для контроля.

Краткие теоретические и учебно-методические материалы по теме практического занятия

Ионы это заряженные атомы или группа атомов, которая в ходе химической реакции потеряла или приобрела электроны. Они составляют внешние слои атома и могут теряться из-за низкой силы притяжения ядра. Тогда результатом отсоединения электрона является положительный ион. Также если атом имеет сильный ядерный заряд и узкую электронную оболочку, ядро является акцептором дополнительных электронов. В результате этого образуется отрицательная ионная частица.-

Атомы, присоединившие чужие электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы. Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в положительные ионы, или катионы. Понятно, что между катионами и анионами возникают силы электростатического притяжения, которые и будут удерживать их друг около друга, осуществляя тем самым ионную химическую связь.

Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют неэлектролитами.

Процесс распада вещества на ионы называют электролитической диссоциацией.

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами.

Кислоты - это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка:

НС1 = Н⁺ + С1^-

СН₃СООН ⇄Н⁺ + СН₃СОСl^-

Основания -это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы гидроксогрупп:

КОН = К⁺ + ОН^-

NH₃H×₂O ⇄NH₄⁺ + OH^-

Соли - это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка:

ВаС1₂ = Ва²⁺ + 2С1^-

Реакции, протекающие в растворах между электролитами, называются реакциями ионного обмена (реакции ионного обмена – это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов).

Реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.

Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:

1. Диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения.

2. Реакция ионного обмена идет до конца, если образуется: газ, осадок, вода.

Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой, например, при взаимодействии растворов хлорида калия и нитрата натрия не происходит связывания ионов:

KCl + NaNO₃ ® KNO₃ + NaCl

или K⁺ + Cl^- + Na⁺ + NO₃ ^- ®- K⁺ + NO₃^- + Na⁺ + Cl^-

Вопросы для закрепления теоретического материала к практическому занятию

1. Что называется: а) ионами, б) катионами, в) анионами?
2. Какие ионы находятся в водных растворах: а) оснований,
   б) кислот, в) солей?
3. Дайте определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения теории электролитической диссоциации?

Задание 1

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, назвать тип реакции:
Вариант 1
а) Na2S + ZnCl2 ® б) Na2CО3 + ВаС12 ® в) АlС13 ®+ КОН

Образец решения задания № 1

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, назвать тип реакции:

BaCl₂ + Н₂SО₄ ®

Алгоритм решения

1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:

BaCl₂ + Н₂SО₄ BaSO®₄ + 2НCl

На этом шаге надо обратить внимание на 2 момента:

 заряд иона по модулю равен валентн-- составление формул продукта реакции только по валентности. Можно воспользоваться таблицей растворимости ости иона.

- расстановка коэффициентов (число атомов одного и того же элемента справа и слева должно быть одинаково).

Записывают уравнение в ионном виде.

 записывают в молекулярном виде:- его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо -Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо

 растворим, значит записываем его в виде ионов бария и хлора. При этом необходимо помнить о коэффициентах и индексах. (например, BaCl-Хлорид бария ₂ состоит из бария и 2-х хлоров, поэтому индекс «2» мы будем ставить перед анионами хлора):

Ва²⁺ + 2Сl^-

 растворима, записываем в виде протонов водорода и сульфат-анионов (т.к. в серной кислоте 2 атома водорода, значит при её диссоциации образуется 2 протона):-Смотрим на растворимость серной кислоты

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2-

 не растворим, значит его мы записываем в молекулярном виде:-Далее переходим к продуктам реакции и снова смотрим, растворимы ли они. Сульфат бария

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2- BaSO®₄ ¯

 мы ставим его и перед ионами:-Соляная кислота: растворима, записываем в виде ионов. Т.к. перед формулой стоит коэффициент «2»

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2- BaSO®₄ + 2H¯⁺ + 2Cl^-

 уравнение в ионном виде.-Таким образом, появилась 2 строчка

Составляем уравнение в сокращённом ионном виде.

Для этого мы вычёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):

Ва²⁺ + 2Сl^- + 2H⁺ + SO₄^2- BaSO®₄ + 2H¯⁺ + 2Cl^-

Оставшиеся частицы переписываем. Это и будет сокращённым ионным уравнением.

 сульфат бария (осадок белого цвета):-Таким образом, мы видим, что в результате взаимодействия катионов бария с сульфат-анионами образуется нерастворимое в воде соединение

Ва²⁺ + SO₄^2- BaSO®₄ ¯

Ответ:

BaCl₂ + Н₂SO₄ BaSO®₄ + 2НCl¯

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Н⁺ + SO₄^2- BaSO®₄ + 2Н¯⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO®₄ ¯

 реакция обмена с образованием нерастворимого соединения (сульфат бария BaSO-Тип реакции ₄).