Практическая работа № 9.
Тема: «Амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты».
Вопросы для самоподготовки по теме: «Амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты».
1. Определение и классификация аминов.
2. Номенклатура аминов.
3. Химические свойства алифатических и ароматических аминов.
4. Определение и классификация аминокислот.
5. Химические свойства аминокислот.
6. Определение и классификация нуклеиновых кислот.
7. Гетероциклические азотистые основания.
8. Схемы образования нуклеозидов, нуклеотидов, полинуклеотидов.
9. Белки: определение, классификация, химические свойства.
10. Биологическая роль азотсодержащих органических веществ.
Задание № 1. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Назовите вещества по заместительной номенклатуре. Составьте структурные формулы веществ.
Н2О Сакт,t НNO3 Н2,кат Br2
а) СаС2 → А → В → С → Д → Е
О О О
|
|
// // //
б) С2Н5ОН → СН3С → СН3 – С → СН2 - СООН→ СН2 – СООН → CН2 – С – NH – СН - СООН
\ \ │ │ │ │
Н ОН Cl NH2 NH2 СН3
Н2,кат HCl NaOH
в) СН3СНСl2 → CH3CHO → X1 → C2H5NH2 → X2 → X3
КMnO4 HNO3(1моль) Fe + HCl NaOH
г) С6Н5-СН(СН3)2 → А → Б → В → Г
H2SO4 H2SO4
Задание № 2. Решите задачи:
2.1. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
2.2. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
2.3. При нитровании бензола массой 19,5 г образовался нитробензол, выход которого составил 80%. Какая масса анилина получится при восстановлении нитробензола, если выход анилина составляет 85%?
2.4. Вычислите массу 15%-ного раствора аминоуксусной кислоты, которую можно получить из 15г уксусной кислоты двух стадийным синтезом с выходом продукта на каждой стадии, равным 75%.
|
|
2.5. * К 500 г 4,20 %-ного раствора серина добавили 25,0 г 48,0 %-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
2.6.* В 100 г смеси анилина, бензола и фенола пропустили сухой хлороводород. При этом образовалось 51,8г осадка, который отфильтровали. Фильтрат обработали бромной водой, при этом получили 14,86г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Проведение и оформление опытов в дневниках по практическим занятиям.
Перед выполнением опытов повторить правила техники безопасности
при работе в химической лаборатории.
Экспериментальная часть.
Опыт № 1. Свёртывание белков при кипячении.
В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка и нагрейте до кипячения. Содержимое пробирки охладите, и попытайтесь растворить его в воде. Какие изменения происходят в структуре белка при нагревании? Меняется ли первичная структура? Как называется процесс свёртывания белков?
https://youtu.be/SuPI_hGbaL8
Опыт № 2. Осаждение белка солями тяжёлых металлов.
Возьмите 2 пробирки и в каждую из них поместите по 10 капель раствора яичного белка. В 1-ю пробирку добавьте 1 каплю 2% раствора сульфата меди (II), во 2-ю – 1 каплю 10% раствора ацетата свинца (II). В обеих пробирках выпадает осадок. Наличие, каких функциональных групп обусловливает взаимодействие белка с солями тяжёлых металлов? Представьте схемы реакции, лежащие в основе процесса осаждения белка солями тяжёлых металлов.
https://youtu.be/Vz02eSLVzyU
Опыт № 3. Ксантопротеиновая реакция.
В пробирку поместите 10 капель раствора яичного белка и 2 капли концентрированной азотной кислоты. Смесь осторожно нагрейте до появления жёлтого осадка. Составьте схему реакции.
https://youtu.be/tCZd7SFyBag
Опыт № 4. Биуретовая реакция.
В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка и 5 капель 10% раствора гидроксида натрия. Добавьте 1 – 2 капли 2% раствора сульфата меди (II). Появляется красно-фиолетовая окраска.
Напишите схему реакции биурета с гидроксидом меди (II).
https://youtu.be/1E4M0THZN-M
Опыт № 5. Растворимость анилина и его солей в воде.
В 1-ю пробирку поместите 1 каплю анилина и 6 капель воды. Энергично встряхните. Обратите внимание на образование эмульсии, так как анилин плохо растворим в воде. Отлейте половину содержимого во 2-ю пробирку. Во 2-ю пробирку добавьте 2 капли раствора хлороводородной кислоты. Обратите внимание на исчезновение эмульсии и образовании раствора. В 1-ю пробирку добавьте 1 каплю раствора серной кислоты. Встряхните содержимое. Выпадает кристаллический осадок.
Напишите соответствующие уравнения реакций.
https://youtu.be/BdP9Xgbe0xg
https://youtu.be/sz1SbbFZU4A
Образец оформления опытов в дневниках по практическим занятия (в виде таблицы).
Что делал (а). Рисунок | Что наблюдал (а). Уравнения реакций. Выводы. |
Опыт №1 Свёртывание белков при кипячении. | |
Опыт № 2. Осаждение белка солями тяжёлых металлов | |
Опыт № 3. Ксантопротеиновая реакция | |
Опыт № 4. Биуретовая реакция. | |
Опыт№ 5. Растворимость анилина и его солей в воде. |