Атомы или вещества, принимающие электроны, называют окислителями. В ходе реакции они восстанавливаются

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях универсально, т. е. оно справедливо не только для неорганической химии, но и для органической химии.

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию горения метана.

C^—4H₄⁺¹ + 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂^—2 +H₂⁺¹O^—2

    C^—4 – 8e ^{окисление} С⁺⁴                       4  1

восстановитель                                 

    О₂⁰ + 4е ^{восстановление} 2О^—2           8  2

окислитель

По правилу «креста»  число 8 отданных электронов углеродом записываем напротив  кислорода, а число 4 принятых электронов кислородом записываем напротив углерода. Оба числа сокращаем на 4 получается: число 1 напротив углерода и число 2 напротив кислорода. Это коэффициенты их записывают  в уравнение 1 напротив метана (СН₄), но единицу обычно не пишут, а вот 2 записываем напротив кислорода. Посчитаем количество атомов справа и слева, если их будет равное количество – уравнение уравнено.

 

Пример записи окислительно-восстановительных реакций

2Na + H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂

2Na⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^—2 = Na₂⁺¹S⁺⁶O₄^—2 + H₂⁰

Na⁰ - 1ē = Na⁺¹ * 2 – процесс окисления (Na⁰ – восстановитель)

2H⁺¹ + 2 ē = H₂⁰ * 1 – процесс восстановления (H⁺¹ - окислитель)

Практическое задание

Выберите один вариант ответа из предложенных

Окислительно-восстановительными реакциями называются

А) Реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

Б) Реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;

В) Реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями

2. Окислитель – это …

А) Атом, который отдаёт электроны и понижает свою степень окисления;

Б) Атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления;

В) Атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;

Г) Атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень окисления

3. Процесс восстановления – это процесс …

А) Отдачи электронов;

Б) Принятия электронов;

В) Повышения степени окисления атома

Установите соответствие (Например, А – 2)

Установите соответствие между полуреакцией и названием процесса

А) S0 - 6ē = S+6	1) Процесс окисления
Б) N+5 + 8ē = N-3	2) Процесс восстановления
В) O-2 -2 ē = O0
Г) H0 - 1ē = H+1

Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом

А) 2H2+O2=2H2O	1) Разложения, ОВР
Б) 2CuO=2Cu+O2	2) Соединения, не ОВР
В) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	3) Обмена, не ОВР
Г) 4HNO3=4NO2+2H2O+O2	4) Соединения, ОВР

 

 

Практическое задание необходимо отправить на электронную почту mnp25101952@gmail.com 

Пожалуйста, свои работы подписывайте: Фамилию, И.О., группа № урока