Атомы или вещества, отдающие электроны, называют восстановителями. В ходе реакции они окисляются

Дисциплина: химия

Преподаватель: Мельникова Нина Павловна

Группа: №3, 1 курс, Сварщики»

Тема урока: ПР№43 Самостоятельная работа №5 «Классификация химических реакций».

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме:

Определение понятий.

Составление химических уравнений.

Выберите правильный ответ (тест)

Уважаемые студенты, Абрамов С, Богуш Д, Бойко А, Гомель В выполните практическое задание №1:

1.Дайте определение: химические реакции --это….

2.Составьте молекулярные, ионные полные и сокращенные уравнения: взаимодействие цинка с соляной кислотой

3.Выберите правильный ответ:

1. Реакция 3CaО + P₂O₅ = Ca₃(PO₄)₂ относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

2. К экзотермическим реакциям относится взаимодействие

1)азота с кислородом
2)углерода с углекислым газом
3)воды с углеродом
4) углерода с кислородом

 

Уважаемые студенты, Грибанов Н, Егоров Д, Журавлев А, Завьялов А выполните практическое задание №2:

1.Дайте определение: реакции соединения --это….

2.Составьте молекулярные, ионные полные и сокращенные уравнения: взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой

3.Выберите правильный ответ:

1. Реакция Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2NaOH относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

 

2. К реакциям замещения относится взаимодействие

1)серной кислоты и гидроксида натрия
2)серной кислоты и железа
3)серной кислоты и оксида натрия
4) серной кислоты и хлорида бария

 

Уважаемые студенты, Игнатко Д, Кайнаков К, Касьянов М, Кожухов Д выполните практическое задание №3:

1.Дайте определение: реакции разложения --это….

2.Составьте молекулярные, ионные полные и сокращенные уравнения: взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой

3.Выберите правильный ответ:

1. Реакция H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂ относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

2. К экзотермическим реакциям относится

1)взаимодействие соляной кислоты и гидроксида калия
2)взаимодействие азота и кислорода
3)гидролиз сульфата меди
4) разложение карбоната натрия

 

Уважаемые студенты, Кудимов В, Кудимов К, Майнагашев Д выполните практическое задание №4:

1.Дайте определение: реакции обмена --это….

2.Составьте молекулярные, ионные полные и сокращенные уравнения: взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой

3.Выберите правильный ответ:

1. Реакция CaCO₃ = CaO + CO₂ относится к реакциям

1)разложения
2)соединения
3)обмена
4) замещения

2. К эндотермическим реакциям относится

1)взаимодействие азота и кислорода
2)взаимодействие азотной кислоты и гидроксида лития
3)взаимодействие кислорода и водорода
4) взаимодействие воды и оксида калия

 

Уважаемые студенты,  Охотников Д, Петров Г, Полозов В выполните практическое задание №5

1.Дайте определение: реакции замещения --это….

2.Составьте молекулярное уравнение: разложение карбоната кальция

3.Выберите правильный ответ:

1. Реакция разложения описана уравнением

1)Cu(OH)₂ =CuO+H₂O
2)BaO+H₂O=Ba(OH)₂
3)Na₂SO₄ +BaCl₂ =2NaCl +BaSO₄
4) FeO + H₂ = Fe + H₂O

2. Взаимодействие азота и кислорода относится к реакциям

1)соединения, эндотермическим
2)соединения, экзотермическим
3)разложения, эндотермическим
4) обмена, экзотермическим

 

Уважаемые студенты, Поносов А, Пушкарев М, РадецкийД выполните  практическое задание №6:

1.Дайте определение: экзотермические реакции --это….

2.Составьте молекулярное уравнение горение угля (углерода)

3.Выберите правильный ответ:

1. Реакция соединения описана уравнением

1)Br₂ +H₂ =2HBr
2)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
3)ZnS+2HCl=ZnCl₂ +H₂S
4) HI + NaOH = NaI + H₂O

2. К эндотермическим реакциям относится взаимодействие

1)азота и лития
2)азота и кислорода
3)кислорода и кальция
4) углерода и кислорода

Уважаемые студенты, Сагалаков Н, Токмашев И, Чумин К выполните практическое задание №7:

1.Дайте определение: эндотермические реакции --это….

2.Составьте молекулярное уравнение: взаимодействие кислорода с медью.

3.Выберите правильный ответ:

1. Взаимодействие оксида кальция и воды относится к реакциям

1)каталитическим, экзотермическим
2)разложения, эндотермическим
3)соединения, экзотермическим
4) обмена, эндотермическим

2. Реакция, протекающая по схеме: CaCO₃ = CaO + CO₂ − Q, является реакцией

1)экзотермического разложения
2)разложения
3)замещения
4) эндотермического разложения

 

Тема урока: ПР№44 «Окислительно-восстановительные реакции».

Уважаемые студенты, изучите теоретический материал, затем перейдите к выполнению практического задания.

Теория

Окислительно-восстановительными реакциями называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующих в реакции.

Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.

Для того чтобы рассчитать степень окисления, нужно знать 5 правил:

1) степень окисления (с. о.) кислорода почти всегда равна –2;

2) с. О. водорода почти всегда равна +1;

3) с. о. металлов положительна, ее максимальное значение почти всегда равно номеру группы;

4) с. о свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равно 0;

5) суммарная степень окисления атомов всех элементов.

 

Как рассчитать с. о. в соединениях: Cu⁺² O^--2 (правило №1 у кислорода с. о. –2 тогда у меди с. о. +2 правило №5); Zn^o (правило №4); S⁺⁶O₃^—2 (правило №1 у кислорода с. о. --2 то общая с. о. трех атомов кислорода будет равна --6, тогда по правилу №5 общая с. о. серы +6);  H⁺¹N⁺⁵O₃^—2 (по правилу №1 общая с. о. кислорода равна –6  и общая с. о. водорода и азота равна +6, с. о. водорода равна +1 правило №2, тогда у азота с. о  будет равна +5)

К окислительно-восстановительным реакциям относятся все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.

Рассмотрим примеры окислительно-восстановительных реакций с участием неорганический и органических веществ.

 Реакция алюмотермии

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃

1. Рассчитываем степень окисления атомов элементов в оксиде железа из правила №1 знаем,  что с. о. кислорода равна  –2, по формуле три атома кислорода будут иметь общую с. о. –6, значить положительных с.о. будет +6 (правило №5) Железа в оксиде  два атома значит с. о. одного атома +3

2. С. о. алюминия равна 0 (правило №4)

3. С.о. железа равна 0 (правило №4)

4. Рассчитываем степень окисления оксида алюминия: из правила №1 знаем что с. о. кислорода равна –2 по формуле три атома кислорода будут иметь общую с. о. –6, значить положительных с.о. будет +6 (правило №5) Алюминия  два атома значит с. о. одного атома +3

 

Fe₂⁺³O₃^—2 + 2Al⁰ = 2Fe⁰ + Al₂⁺³O₃^—2

 Как видно из уравнения, два элемента --- железо и алюминий --- изменили свои степени окисления.

Алюминий из нейтрального атома превратился в условный ион в степени окисления +3, т. е. отдал три электрона:  

        Al⁰ -- 3е ^{окисление.} Al⁺³

Восстановитель

Атомы  или вещества, отдающие электроны, называют восстановителями. В ходе реакции они окисляются.

Условный ион железа в степени окисления +3 получил три электрона и превратился в нейтральный атом:

             Fe⁺³ + 3е ^{восстановление}  Fe⁰

     окислитель