Ответы на вопросы домашнего задания (в виде сканкопий, фотографий или документов Microsoft Word) прислать на электронный адрес

Тема № 6. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ

Урок № 63

Тема урока: ФТОР – САМЫЙ СИЛЬНЫЙ ОКИСЛИТЕЛЬ. ДЕЙСТВИЕ ФТОРА НА ВОДУ И ОКСИД КРЕМНИЯ (IV). ФТОРОВОДОРОД И ПЛАВИКОВАЯ КИСЛОТА. ФТОРИДЫ.

Цель урока: изучить свойства фтора, фтороводород и плавиковую кислоту, фториды.

ФТОР

Фтор — элемент 17-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VII группы), второго периода, с атомным номером 9. Обозначается символом F (лат. Fluorum). Фтор — чрезвычайно химически активный неметалл и самый сильный окислитель, является самым лёгким элементом из группы галогенов. Простое вещество фтор (CAS-номер: 7782-41-4) при нормальных условиях — двухатомный газ (формула F₂) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Очень ядовит.

ИСТОРИЯ

Первое соединение фтора — флюорит (плавиковый шпат) CaF2 — описано в конце XV века под названием «флюор». В 1771 году Карл Шееле получил плавиковую кислоту.

Как один из атомов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя Анри Муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия KHF₂.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ НАЗВАНИЯ

Название «фтор» (от др.-греч. φθόρος — разрушение), предложенное Андре Ампером в 1810 году, употребляется в русском и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского «fluorum» (которое происходит, в свою очередь, от fluere — «течь», по свойству соединения фтора, флюорита (CaF2), понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава).

ПОЛУЧЕНИЕ

Промышленный способ получения фтора включает добычу и обогащение флюоритовых руд, сернокислотное разложение их концентрата с образованием безводного HF и его электролитическое разложение.

Для лабораторного получения фтора используют разложение некоторых соединений, но все они не встречаются в природе в достаточном количестве и их получают с помощью свободного фтора.

СВОЙСТВА

Фтор является наиболее активным неметаллом, сильным окислителем. Фтор - зеленовато-желтый газ с резким запахом. В атмосфере фтора горят многие металлы и неметаллы с образованием соответствующих фторидов. Фтор взаимодействует с водородом с взрывом в темноте и при низких температурах:

F₂ + H₂ ® 2HF

Фтор взаимодействует с водой:

2F₂ + 2H₂O ® 4HF + O₂

Фтор вытесняет хлор из хлоридов:

F₂ + 2NaCl ® 2NaF + Cl₂

Фтороводородная (плавиковая) кислота является слабой кислотой. Молекулы HF связаны друг с другом водородными связями, образуя молекулы HnFn, где n=2-6, поэтому плавиковая кислота может образовывать кислые соли, например, KHF₂. Фтороводородная кислота ядовита, вызывает ожоги кожи. Плавиковая кислота разрушает стекло, реагируя с оксидом кремния (IV) с образованием газообразного SiF₄:

4HF + SiO₂ ® SiF₄ + 2H₂O

К реакциям, в которых фтор формально является восстановителем, относятся реакции разложения высших фторидов, например:

2CoF₃→ 2CoF₂ + F₂

MnF₄ → MnF₃ + 1/2 F₂

Фтор также способен окислять в электрическом разряде кислород, образуя фторид кислорода OF₂ и диоксидифторид O₂F₂.

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления −1. Чтобы фтор проявлял положительную степень окисления, требуется создание эксимерных молекул или иные экстремальные условия. Это требует искусственной ионизации атомов фтора.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: посмотрите презентацию о фторе, перейдя по ссылке https://infourok.ru/prezentaciya-po-himii-ftor-3821844.html.