Физиологическое действие

Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье. ПДК паров брома 0,5 мг/м³. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно на небольшое время пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные и долго не заживающие ожоги.

Применение в медицине.

В медицине бромид натрия и бромид калия применяют как успокаивающие средства.

Бром концентрируется в железах внутренней секреции, и его недостаток в организме человека ведет к нарушению нормального соотношения между процессами возбуждения и торможения.

Если сравнить химические свойства хлора, брома и иода, то выяснится, что хлор очень реакционноспособен, хотя его активность меньше, чем у фтора. Характерной степенью окисления хлора является -1, но в отличие от фтора, благодаря свободным 3d-орбиталям при распаривании электронов он может проявлять и другие степени окисления, как уже отмечалось: +1, +3, +5 и +7.

Хлор непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, за исключением углерода, кислорода, азота и благородных газов.

Энергия связи в молекуле Cl₂ (243 кДж/моль) больше, чем в молекуле F₂ (155 кДж/моль). В тоже время энергии химических связей в хлоридах ниже, чем во фторидах, поэтому хлор как окислитель уступает фтору.

Например, фтор реагирует с водородом со взрывом, даже в темноте. Реакция хлора с водородом возможна только при нагревании или освещении:

H₂ + Cl₂ 2HCl

В отличие от фтора хлор реагирует с водой менее энергично. В одном объеме воды при обычных условиях растворяется около двух объемов хлора. Такой раствор называется "хлорной водой"

Cl₂ + H₂O «HCl + HOCl; DHO>0

Реакция протекает с поглощением тепла, поэтому в соответствии с принципом Ле-Шателье равновесие смещается в сторону образования HCl и HOCl с повышением температуры. Это взаимодействие носит обратимый характер, поэтому вода пахнет хлором. "Хлорная вода" имеет зеленовато-желтую окраску за счет присутствия молекул Cl2. Образующуяся хлорноватистая кислота способна реагировать с органическими соединениями согласно схемам:

RH + HOCl = ROH + HCl

RH + HOCl = RCl + H2O (R – органический радикал).

Химизм антисептического и дезинфицирующего действия хлорной воды заключается в разрушении белков микроорганизмов. При этом хлор замещает атомы водорода пептидных связей белка:

R-CO-NH-R1 + HOCl ® R-CO-NCl-R1 + H2O

Аналогично иод замещает атомы водорода в молекулах белков микроорганизмов, что приводит к их гибели:

R-CO-NH-R1 + I2 ® R-CO-NI-R1 + HI

В растворе хлорноватистая кислота испытывает различные превращения:

1. HOCl HCl + O - аналогично идет реакция в присутствии катализаторов

2. 2HOCl ® H2O + Cl2O - идет в присутствии водоотнимающих средств

3. 3HOCl 2HCl + HClO3 - процесс распада идет при нагревании

 

Растворы НОСl обладают также отбеливающим действием, которое основано на выделении атомарного кислорда.

Аналогично с водой взаимодействует бром и иод:

Br₂ + H₂O «HBr + HOBr

I₂ + H₂O «HI + HOI

Однако, по мере перехода от хлора к брому и йоду, растворимость галогенов в воде уменьшается. Бромная и йодная вода, подобно хлорной также являются окислителями, но обесцвечивающее действие их слабее, чем у хлорной воды.

Хлорноватистая, бромноватистая и иодноватистая кислоты очень слабые, их константы диссоциации соответственно равны: 5´10-8; 2,1´10-9; 2´10-11. Из этого следует, что в ряду HClO®HBrO«HIO кислотные свойства их уменьшаются, а также уменьшается и окислительная способность, относительная устойчивость несколько возрастает. Для HOI - характерны амфотерные свойства, ее константа диссоциации по основному типу даже больше, чем по кислотному и равна 3´10-10. HOCl - более сильный окислитель чем газообразный хлор. Например, сухой хлор менее эффективно отбеливает ткани, чем в присутствии воды, содержащей HOCl.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

Заполнить таблицу

Параметры	Бром	Йод
Распространенность в природе
Условное обозначение
Размещение электронов по орбиталям
Физические свойства
Химические свойства
Биологическая роль
Применение в медицине

 

 

Ответ на домашнее задание (в виде сканкопий, фотографий или документов Microsoft Word) прислать на электронный адрес:  

larisanikolaevna.epgl@yandex.ru

УЧЕБНАЯ ЛИТЕРАТУРА:

Рудзитис Г.Е. Химия 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман - М.: «Просвещение», 2014. - 224 с. (§ 37).