Алгоритм решения задач на концентрацию растворов

Алгоритм вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
1.Прочитайте текст задачи.	Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m_{раствора} = 730 г = 30% или 0,3 ν (Н₂) =?
3.Запишите уравнение реакции	3.Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
4. Пользуясь формулой, рассчитайте массу чистого вещества.	m_вещ. = m_{раствора ·}ω m (HCl) = 730 г · 0,3 = 219 г
метод пропорций
5. Над формулами записать, что известно по условию задачи	_{219 г Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
6. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно коэффициенту перед формулой водорода).	Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль m (HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = 73 г _{219 г Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ^{73 г 1моль}
7. Составьте пропорции и определите количество водорода .
количественный метод
выполняем пункты 1 - 4
5. Рассчитать молярную массу соляной кислоты	Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль
6. Рассчитать количество соляной кислоты
7. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов	_{6 моль Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
8. Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами); составляем пропорцию	_{6 моль Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ^{2 моль 1 моль}
алгебраический способ
выполняем пункты 1 - 3
4. По формуле находим количество водорода	Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ^{2 моль 1 моль} ν (HCl) = 2 моль HCl – 1 моль H₂, следовательно ν (H₂) = ν (HCl)
5. Находим молярную массу соляной кислоты	Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль
6. Подставляем в формулу величины, производим расчёт	ν (H₂) = ν (HCl) =
Запишите ответ.	Ответ: ν (Н₂) = 3 моль

Алгоритм решения задач на концентрацию растворов

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ	ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ
расчёт массовой доли растворённого вещества
1.Прочитайте текст задачи.	Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 28г соли и 252г воды.
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m_соли = 28 г m_воды = 252 г ω (NaCl) =?
3. Рассчитать массу раствора	3.Решение: m_{раствора}= m_соли+ m_воды m_{раствора}= 28 г + 252 г = 280 г
4. По формуле рассчитать массовую долю растворённого вещества
5 Записать ответ	Ответ:
вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества (приготовление растворов)
1.Прочитайте текст задачи.	Вычислите массы гидроксида натрия и воды, необходимых для приготовления 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m_р-ра = 400 г ω (NaОН) = 20% = 0,2 m(_NaOH) =? m_воды =?
3. Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе (растворённое вещество)
4. Рассчитайте массу воды	m_{раствора}= m_соли+ m_воды m_воды = m_{раствора} - m_соли m_воды = 400 – 80 = 320 г
Записать ответ	Ответ: m_воды = 320 г; m(_NaOH₎ = 80 г
решение задач на упаривание раствора
при упаривании испаряется растворитель, а масса растворённого вещества остаётся неизменной; концентрация раствора увеличивается
1.Прочитайте текст задачи.	100 г 25%-ного раствора соли упарили до 80 г. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m_{р-ра 1} = 100 г m_{р-ра 2} = 80 г ω₁ = 25% или 0,25 ω₂ =?
3. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле
4. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе
5.Записать ответ	Ответ: ω₂ = 0,3125 или 31,25%
решение задач на концентрирование раствора
при концентрировании в раствор добавляется дополнительная масса растворённого вещества; концентрация повышается
1.Прочитайте текст задачи.	К 250 г 5%-ного раствора соли добавили 23 г соли. Вычислите массовую долю полученного раствора
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m_{р-ра 1} = 250 г m_соли = 23 г ω₁ = 5% или 0,05 ω₂ =?
3. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле
4. Вычислить массу растворённого вещества по формуле
5. Вычислить массу полученного раствора по формуле
6. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе
7.Записать ответ	Ответ: ω₂ = 0,1243 или 12,43%
решение задач на разбавление раствора
к раствору добавляется определённая масса растворителя; концентрация уменьшается
1.Прочитайте текст задачи.	К 180 г 10% - ного раствора кислоты добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю полученного раствора
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m_{р-ра 1} = 180 г m_воды = 20 г ω₁ = 10% или 0,1 ω₂ =?
3. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле
4. Вычислить массу полученного раствора по формуле
5. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе
6. Записать ответ	Ответ: ω₂ = 0,09 или 9%
решение задач на смешивание растворов
1.Прочитайте текст задачи.	К 230 г 30%-ного раствора щёлочи добавили 100 г 6%- ного раствора щёлочи. Вычислите массовую долю полученного раствора
2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.	2.Дано: m_{р-ра 1} = 230 г ω₁= 30% или 0,3 m_{р-ра 2} = 100 г ω₂ = 6% или 0,06 ω₃ =?
3. Вычислить массы растворённого вещества в растворах по формуле
4. Вычислить массу полученного раствора по формуле
5. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе
6. Записать ответ	Ответ: ω₃ = 0,227 или 22,7%