Алгоритм решения задач на концентрацию растворов

Алгоритм вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного вещества в растворе

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитайте количество водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной кислоты с цинком.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m_{раствора} = 730 г

= 30% или 0,3

ν (Н₂) =?

3.Запишите уравнение реакции

3.Решение: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

4. Пользуясь формулой, рассчитайте массу чистого вещества.

m_вещ. = m_{раствора ·}ω m (HCl) = 730 г · 0,3 = 219 г

метод пропорций

5. Над формулами записать, что известно по условию задачи

_{219 г Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

6. Под уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи (находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно коэффициенту перед формулой водорода).

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль m (HCl) = 2 моль · 36,5 г/моль = 73 г _{219 г Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ^{73 г 1моль}

7. Составьте пропорции и определите количество водорода .

количественный метод

выполняем пункты 1 - 4

5. Рассчитать молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Рассчитать количество соляной кислоты

7. Над формулами записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов

_{6 моль Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

8. Под формулами записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами); составляем пропорцию

_{6 моль Х моль} Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ^{2 моль 1 моль}

алгебраический способ

выполняем пункты 1 - 3

4. По формуле находим количество водорода

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ ^{2 моль 1 моль} ν (HCl) =

2 моль HCl – 1 моль H₂, следовательно ν (H₂) =

ν (HCl)

5. Находим молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Подставляем в формулу величины, производим расчёт

ν (H₂) =

ν (HCl) =

Запишите ответ.

Ответ: ν (Н₂) = 3 моль

Алгоритм решения задач на концентрацию растворов

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ ДЕЙСТВИЙ

ПРИМЕР ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

расчёт массовой доли растворённого вещества

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитать массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 28г соли и 252г воды.

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m_соли = 28 г m_воды = 252 г

ω (NaCl) =?

3. Рассчитать массу раствора

3.Решение: m_{раствора}= m_соли+ m_воды m_{раствора}= 28 г + 252 г = 280 г

4. По формуле рассчитать массовую долю растворённого вещества

5 Записать ответ

Ответ:

вычисление массы вещества в растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества (приготовление растворов)

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислите массы гидроксида натрия и воды, необходимых для приготовления 400 г 20%-го раствора гидроксида натрия

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m_р-ра = 400 г ω (NaОН) = 20% = 0,2

m(_NaOH) =? m_воды =?

3. Рассчитать массу гидроксида натрия в растворе (растворённое вещество)

4. Рассчитайте массу воды

m_{раствора}= m_соли+ m_воды m_воды = m_{раствора} - m_соли m_воды = 400 – 80 = 320 г

Записать ответ

Ответ: m_воды = 320 г; m(_NaOH₎ = 80 г

решение задач на упаривание раствора

при упаривании испаряется растворитель, а масса растворённого вещества остаётся неизменной; концентрация раствора увеличивается

1.Прочитайте текст задачи.

100 г 25%-ного раствора соли упарили до 80 г. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m_{р-ра 1} = 100 г m_{р-ра 2} = 80 г ω₁ = 25% или 0,25

ω₂ =?

3. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле

4. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе

5.Записать ответ

Ответ: ω₂ = 0,3125 или 31,25%

решение задач на концентрирование раствора

при концентрировании в раствор добавляется дополнительная масса растворённого вещества; концентрация повышается

1.Прочитайте текст задачи.

К 250 г 5%-ного раствора соли добавили 23 г соли. Вычислите массовую долю полученного раствора

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m_{р-ра 1} = 250 г m_соли = 23 г ω₁ = 5% или 0,05

ω₂ =?

3. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле

4. Вычислить массу растворённого вещества по формуле

5. Вычислить массу полученного раствора по формуле

6. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе

7.Записать ответ

Ответ: ω₂ = 0,1243 или 12,43%

решение задач на разбавление раствора

к раствору добавляется определённая масса растворителя; концентрация уменьшается

1.Прочитайте текст задачи.

К 180 г 10% - ного раствора кислоты добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю полученного раствора

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m_{р-ра 1} = 180 г m_воды = 20 г ω₁ = 10% или 0,1

ω₂ =?

3. Вычислить массу растворённого вещества в первом растворе по формуле

4. Вычислить массу полученного раствора по формуле

5. Вычислить массовую долю вещества во втором растворе

6. Записать ответ

Ответ: ω₂ = 0,09 или 9%

решение задач на смешивание растворов

1.Прочитайте текст задачи.

К 230 г 30%-ного раствора щёлочи добавили 100 г 6%- ного раствора щёлочи. Вычислите массовую долю полученного раствора

2.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано: m_{р-ра 1} = 230 г ω₁= 30% или 0,3 m_{р-ра 2} = 100 г ω₂ = 6% или 0,06

ω₃ =?

3. Вычислить массы растворённого вещества в растворах по формуле

4. Вычислить массу полученного раствора по формуле

5. Вычислить массовую долю вещества в полученном растворе

6. Записать ответ

Ответ: ω₃ = 0,227 или 22,7%

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Цели, задачи и функции предпринимательства

Индукция и дедукция. Анализ и синтез

Анализ актива баланса

Правовое положение сословий в Российском государстве в XVIII веке

Калибры, виды и назначение. Контроль параметров макрогеометрии деталей калибрами

Классификация методов обучения

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть