Опыт 1. Свойства металлического алюминия

Лабораторная работа № 1

Тема. Алюминий и его соединения.

Цель: познакомить с некоторыми химическими свойствами металлического алюминия, гидроксида и солей алюминия.

Реактивы: металлический алюминий Al, раствор хлорида алюминия AlCl₃, раствор карбоната натрия Na₂CO₃, раствор хлорида кобальта (II) CoCl2, раствор соляной кислоты HCl (разбавленный), раствор серной кислоты H₂SO₄ (концентрированный и разбавленный), раствор ортофосфорной кислоты H3PO4, раствор азотной кислоты HNO₃ (разбавленный), раствор гидроксида натрия NaOH (ω = 30%).

Посуда и оборудование: спиртовка, держатель для пробирок, штатив для пробирок, пинцет, пробирки.

Ход работы:

Опыт 1. Свойства металлического алюминия

Этап работы	Порядок выполнения	Рисунок и объяснения к нему	Уравнение реакции	Выводы
Опыт 1. Свойства металлического алюминия 1.Взаимодействие алюминия с кислотами.	1.В три пробирки поместили по одной грануле алюминия: а).в первую пробирку прилили несколько капель разбавленной соляной кислоты; б).во вторую пробирку прилили несколько капель разбавленной азотной кислоты; в).в третью пробирку прилили несколько капель разбавленной ортофосфорной кислоты;	Алюминий растворяется разбавленной соляной кислоте, при этом выделя-ется бесцветный газ (проведение опыта отобразить в виде рисунка)	2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Al0 – 3e Al3+восстановитель 2H+ + 2e  H2 окислитель	Алюминий заимодействует с соляной кислотой, проявляя восстановительные свойства, в результате реакции образуется соль – хлорид алюминия и выделяется бесцветный газ - водород
2.Взаимодействие алюминия с разбавленной и концентрированной серной кислотой
3.Взаимодействие алюминия с солями
Этап работы	Порядок выполнения	Рисунок и объяснения к нему	Уравнение реакции	Выводы
Опыт №2. Взаимодействие алюминия со щелочью	Поместили гранулу алюминия в пробирку и прилили несколько капель раствора гидроксида натрия.	Алюминий растворяется в растворе щелочи, при этом выделяется бесцветный газ	2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al0 + 4OH-– 3e  [Al(OH)4]- восстановитель 2H+ + 2e  H2 окислитель	Алюминий взаимодействует с раствором гидроксида натрия, проявляя восстановительные свойства, в результате реакции образуется комплексная соль – тетрагидроксо-алюминат натрия и выделяется бесцветный газ – водород. Металлический алюминий реагирует с растворами кислот и щелочей, он проявляет амфотерные свойства.

* Аналогично описываются все остальные опыты