Предмет и задачи химии. Место химии среди
Естественных наук. Химия и охрана окружающей среды.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ.
Атомно-молекулярное учение в химии. Атомы и молекулы. Химический элемент, простое и сложное вещество, смесь веществ. Знаки химических элементов и химические формулы. Понятие об аллотропных модификациях. Постоянство состава вещества. Закон сохранения массы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль-единица количества вещества. Молярная масса. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Знаки химических элементов и химические формулы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Закон Авогадро и его следствия.
Химические уравнения. Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Условия возникновения и течения реакций.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА.
Классификация химических элементов, основанная на понятиях о группах сходных химических элементов на примере щелочных металлов, галогенов и благородных газов.
|
|
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая зависимость свойств химических элементов от заряда ядра атома. Строение ядер и электронных оболочек атомов химических элементов I, II и III периодов. Изотопы.
Периодическая система химических элементов. Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов. Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и подгруппам. Строение атомов (электронное облако, орбиталь, энергетические уровни и подуровни, s и р электроны). Электронные конфигурации и графические схемы атомов.
Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники, медицины.
3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
Типы химических связей. Ковалентная связь, механизмы ее образования и основные характеристики. Полярная и неполярная ковалентная связь. Ионная связь. Валентность и степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Примеры соединений со связями разных типов. Строение комплексных соединений. Агрегатные состояния веществ, аморфные и кристаллические вещества. Ионные, атомные и молекулярные кристаллические решетки.
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ
ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания:
природы реагирующих веществ, концентрации, температуры. Константа скорости химической реакции. Энергетика химических превращений. Энергия активации. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Понятие о катализе и катализаторах.
|
|
Химическое равновесие и условия его смещения. Обратимость реакций. Принцип Ле Шателье.
Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Закономерности их протекания. Важнейшие восстановители и окислители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и методом полуреакций (ионно-электронный метод). Представление об электролизе.
РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
Вода: строение молекулы, физические и химические свойства. Растворимость веществ в воде. Растворы ненасыщенные и насыщенные. Коэффициент растворимости. Кривые растворимости. Понятие о кристаллизации. Кристаллогидраты. Растворимость веществ, зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Типы растворов (газообразные, жидкие, твердые). Тепловой эффект при растворении. Выражение состава раствора: массовая доля, объемная доля, молярная концентрация.
Значение воды и растворов для жизнедеятельности человека. Охрана водоемов от загрязнения. Физические и химические свойства воды. Кристаллогидраты. Представление о коллоидных растворах.
Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Основные теоретические положения электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации, факторы, влияющие на ее значение. Ионные уравнения реакций.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИЕНИЙ.
ОКСИДЫ. Номенклатура оксидов и их классификация. Основные, кислотные и амфотерные оксиды. Способы их получения и химические свойства.
ОСНОВАНИЯ. Состав оснований. Гидроксогруппа. Способы получения оснований и их свойства. Щелочи, их получение, свойства и применение. Химические свойства оснований в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.
КИСЛОТЫ. Состав кислот. Общие свойства кислот, изменение окраски индикаторов. Способы получения кислот. Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.
СОЛИ. Состав солей и их названия. Химические свойства средних солей. Понятие о гидролизе, сущность гидролиза, гидролиз солей. Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах.
Примечание: химические свойства этих классов описывать в виде моле-кулярно-ионных уравнений реакций.
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
НЕМЕТАЛЛЫ.
Общая характеристика неметаллов: водорода и р-элементов IV - VII групп периодической системы. Закономерности изменений свойств неметаллов и их важнейших соединений в периодах и группах.
ВОДОРОД. Химические и физические свойства. Взаимодействие с кислородом, оксидами металлов с органическими веществами. Получение водорода. Применение водорода как экологически чистого вида топлива и сырья для химической промышленности.
КИСЛОРОД. Химические и физические свойства. Распространение и круговорот кислорода в природе. Аллотропия. Получение кислорода и его применение. Озон, пероксид водорода и их окислительно-восстановительные свойства.
ПОДГРУППА КИСЛОРОДА. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы. Строение их атомов. Аллотропия. Сера, ее физические и химические свойства. Сравнение химических свойств кислорода и серы: взаимодействие серы с кислородом, металлами, водородом.
|
|
Реакционноспособность сероводородной, сернистой и серной кислот в окислительно-восстановительных реакциях. Свойства и способы получения оксидов серы. Свойства и способы получения сульфидов, сульфитов, сульфатов, их распознавание. Серная кислота, ее свойства,способы получения и применение.
ГАЛОГЕНЫ. Общая характеристика галогенов. Положение в периодической системе элементов, строение их атомов. Сравнительная характеристика галогенов. Соединения галогенов в природе, их применение. Медико-биологическое значение галогенов.
ХЛОР. Получение хлора. Физические и химические свойства. Реакции с неорганическими и органическими веществами. Применение хлора.. Хлороводород, способы получения и свойства. Понятие о цепном механизме реакций. Соляная кислота, ее свойства, применение кислоты и ее солей.
ПОДГРУППА АЗОТА. Положение элементов подгруппы азота в периодической системе химических элементов. Строение их атомов.
ФОСФОР. Физические и химические свойства. Оксиды фосфора, их получение и свойства. Фосфорные кислоты, химические свойства ортофосфорной кислоты.
АЗОТ. Физические и химические свойства азота. Аммиак, строение, получение, физические и химические свойства, применение. Соли аммония, их химические свойства. Азотная кислота, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Отметить взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами. Соли азотной кислоты, их получение, реакции разложения. Оксиды азота и их важнейшие свойства. Применение азота и его соединений. Круговорот азота в природе.
ПОДГРУППА УГЛЕРОДА. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Строение их атомов.
КРЕМНИЙ. Физические и химические свойства. Соединения кремния в природе, их использование. Оксид кремния и кремниевая кислота, соли кремниевой кислоты, их физические и химические свойства.
УГЛЕРОД. Физические и химические свойства. Аллотропия. Соединения углерода: оксиды, угольная кислота и ее соли. Строение молекул, получение и химические свойства.
|
|
МЕТАЛЛЫ.
Общая характеристика металлов: строение атомов металлов, их физические и химические свойства.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов. Общая характеристика металлов главных подгрупп периодической системы.
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Общая характеристика на основе положения в периодической системе. Сравнительная характеристика подгруппы щелочных металлов. Их физические и химические свойства, получение и нахождение в природе. Важнейшие соединения щелочных металлов.
Общая характеристика элементов главных подгрупп II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева.
КАЛЬЦИЙ. Положение в периодической системе и строение их атомов. Физические, химические свойства, получение и применение их соединений. Кальций и его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.
алюминий. Положение в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия..Применение алюминия и его сплавов. Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика подгруппы хрома. Свойства оксидов и гидроксидов хрома, хроматов и дихроматов.
железо - представитель элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов. Положение в периодической системе и строение атома. Нахождение железа в природе, его получение, физические и химические свойства. Характеристика оксидов, гидроксидов, солей железа. Применение сплавов и соединений железа.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
Предмет органической химии и особенности органических соединений.
Теория химического строения органических соединений A.M. Бутлерова, основные ее положения. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Понятие о взаимном влиянии атомов в молекулах. Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах органических соединений, понятие о гибридизации атомных орбиталей. Способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ