Химическая кинетика (основные понятия: скорость реакции, молекулярность элементарного акта, порядок кинетического уравнения)

Основы количественного анализа (понятия титрант, первичный стандарт, определяемое вещество); закон эквивалентности для различных способов титрования.

 

1.1 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:

а) перманганат калия;

б) гидроксид калия;

в) соляная кислота;

г) метилоранж.

Правильный ответ: В

1.1 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании:

а) раствор перманганата калия;

б) раствор гидроксид калия;

в) разбавленный раствор азотной кислоты;

г) метилоранж.

 

Правильный ответ: В

 

1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в алкалиметрическом титровании:

А) перманганат калия;

б) гидроксид калия;

в) соляная кислота;

г) метилоранж. 

Правильный ответ:Б

 

1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в алкалиметрическом титровании:

А) раствор перманганата калия;

б) гидроксида натрия;

в) соляная кислота;

г) метилоранж. 

Правильный ответ:Б

1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в осадительном титровании:

А) раствор перманганата калия;

б) раствор нитрата серебра;

в) раствор хлорида железа;

г) раствор бромата калия. 

Правильный ответ:Б

1.2 Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в комплексонометрическом титровании:

А) раствор хлоруксусной кислоты;

б) раствор этилендиаминтетрауксусной кислоты;

в) раствор уксусной кислоты;

г) раствор трихлоруксусной кислоты. 

Правильный ответ:Б

 

 

1.3 Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – уксусная кислота, титрант – гидроксид лития

а) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7

Правильный ответ:А

 

1.3 Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – муравьиная кислота, титрант – гидроксид натрия

а) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7

Правильный ответ:А

1.3 Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – раствор аммиака, титрант – бромводородная кислота

а) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7

Правильный ответ:Б

 

1.4  Укажите точную формулировку понятия «титриметрический анализ»:

а) добавление одного из растворов к другому при постоянном наблюдении результата;

б) добавление одного из растворов к другому небольшими порциями при постоянном наблюдении результата;

в) определение точных объемов растворов титранта и анализируемого вещества.

г) точное определение объема раствора химического реактива с известной концентрацией, который необходим для полного протекания реакции с данным объемом анализируемого вещества.

Правильный ответ:Г

__________________________________________________________________________________

2.1 Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции:

I₂ + 2Na₂S₂O₃→2NaI + Na₂S₄O₆
а) 1        б) 1/2       в)1/3          г) 1/4           д)1/5

Правильный ответ:Б

2.2 Чему равен фактор эквивалентности сульфата железа (Ш) в реакции:

Fe₂(SO₄) + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₃ + BаSO₄

А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4; д) 1/6

Правильный ответ:Д

2.3  Чему равен фактор эквивалентности перманганата калия в реакции:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4; д) 1/5

Правильный ответ:Д

2.4  Чему равен фактор эквивалентности хлорида калия в реакции:

KMnO₄ +KCI +H₂SO₄→           

а) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4; д) 1/5

Правильный ответ:А

____________________________________________________________________________________

3. Химическая термодинамика (основные понятия: система, состояние системы, функции состояния термодинамической системы и их изменение в ходе процесса). Критерии самопроизвольного протекания процессов, обратимости. Законы термодинамики.

 

3.1 Соотношение между энтропией и теплотой устанавливает:

а) первое начало термодинамики;                    б) второе начало термодинамики;

в) третье начало термодинамики;                    г) закон Гесса;

д) объединенное уравнение первого и второго начал термодинамики.

Правильный ответ:Б

3.2 Выберите утверждение, верно отражающее понятие «энтальпия»:

а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса;

б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса;

в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в    

изобарно-изотермических условиях;     

г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой системой в

изохорно-изотермических условиях;

д) функция состояния, изменение которой равно отношению теплоты необратимого

изотермического процесса к температуре.   

Правильный ответ:А

3.3 Тепловой эффект какого из перечисленных процессов в стандартном состоянии соответствует стандартной энтальпии образования оксида углерода (IV):

а) CO_(г) +0,5O_2(г) ® CO_{2 (г)};

б) С _(граф) + O_2(г) ® CO_{2 (г)};

в) CН_4(г)  + 2O_2(г) ® CO_{2 (г)} + 2H₂O_(ж);

г) С₆Н₁₂О_{6 (тв)} + 6O_2(г) ® 6CO_{2 (г)} + 6H₂O_(ж).

д) С₂Н_4(г) + О_2(г) ® 2СО_2(г) +2Н₂О_(ж).

Правильный ответ:Б

3.4 Экзотермическая реакция сопровождается уменьшением энтропии. Сделайте вывод относительно возможности самопроизвольного протекания реакции:

а) самопроизвольное протекание реакции возможно при любой температуре;

б) самопроизвольному протеканию реакции способствует повышение температуры;

в) самопроизвольному протеканию реакции способствует понижение температуры;

г) самопроизвольное протекание реакции возможно только при условии ½ΔН½<½ТΔS½;

д) самопроизвольное протекание реакции невозможно ни при каких условиях.

Правильный ответ:В

 

 

____________________________________________________________________________________

Химическое равновесие. Термодинамические условия равновесия. Константа равновесия.

 

4.1 В каких из приведенных реакций будет наблюдаться увеличение энтропии системы:

а) СаО _(тв) + СО_2(г) ® СаСО_{3 (тв)}

б) Са (ОН)_{2 (тв)} ® СаО _(тв) + Н₂О _(ж)

в) 2Н_2(г) + О_2(г) ® 2 Н₂О _(г)

г) 3Н_2(г) + N_2(г) ® 2 NН_3(г)

д) NН₄Cl_(тв) ® NН_3(г) + НCl _(г)

Правильный ответ:Д

4.2 Критерием наступления равновесия в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях является:

а) уменьшение энергии Гиббса            г) минимальное значение энергии Гиббса

б) увеличение энергии Гиббса             д) максимальное значение энтропии

в) увеличение энтропии

Правильный ответ:г

4.3 Критерием самопроизвольного протекания процессов в закрытой термодинамической системе в изобарно-изотермических условиях является:

а) выделение теплоты;              г) уменьшение энергии Гиббса;

б) уменьшение энтальпии;        д) увеличение энергии Гиббса.

в) увеличение энтропии;

Правильный ответ:г

4.4   Для системы, находящейся в равновесии, оцените изменение энергии Гиббса и способность системы совершать работу:

а) ΔG=0; W=0;                 г) ΔG>0; W>0;

б) ΔG=0; W>0;                д) ΔG>0; W=0.

в) ΔG<0; W>0;

Правильный ответ:а

____________________________________________________________________________________

Химическая кинетика (основные понятия: скорость реакции, молекулярность элементарного акта, порядок кинетического уравнения).

5.1 Константа скорости в кинетических уравнениях нулевого, первого и второго порядков:

а) имеет размерность концентрации;                

б) имеет размерность скорости реакции;

в) имеет разные размерности в зависимости от порядка кинетического уравнения;

г) имеет размерность времени;

д) величина безразмерная.

Правильный ответ:в

 

5.2  Молекулярностью реакции называют...

а) сумму показателей степени в кинетическом уравнении;

б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции;

в) явление участия в элементарном акте реакции только молекул;

г) отношение молярных концентраций вещества до и после реакции;

д) превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продуктов.

Правильный ответ:б

5.3  Энергией активации называется...

а) энтальпия активированного комплекса;

б) минимальный избыток энергии частиц относительно средней энергии частиц, чтобы при их столкновении произошла реакция;

в) минимальная суммарная кинетическая энергия частиц, необходимая для того, чтобы при их столкновении произошла реакция;

г) избыток энергии Гиббса, необходимый для непрерывного протекания химического превращения;

д) разность между потенциальной энергией продуктов реакции и исходных веществ.

Правильный ответ:б

5.4 Порядком кинетического уравнения реакции называется...

а) сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции

б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции

в) последовательность записи веществ в уравнении химической реакции

г) сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении

д) сумма стехиометрических коэффициентов в левой части уравнения реакции

Правильный ответ:г

____________________________________________________________________________________