Перечень оценочных средств

Характеристика оценочных средств по дисциплине представлена в таблице:

№ п/п	Наименование оценочного средства	Краткая характеристика оценочного средства	Представление оценочного средства в фонде
1	2	3	4
	Лабораторные работы	Конечный продукт, получаемый в результате выполнения комплекса учебных заданий в соответствии с заданным алгоритмом проведения работ. Позволяет оценить умения обучающихся самостоятельно конструировать свои знания в процессе решения практических задач и проблем, ориентироваться в информационном пространстве и уровень сформированности аналитических, исследовательских навыков, навыков практического и творческого мышления. Может выполняться в индивидуальном порядке или группой обучающихся.	Комплект лабораторных работ.
2	Собеседование (устный опрос)	Средство контроля, рассчитанное на выяснение объема знаний обучающегося по определенному разделу, теме, проблеме и т.п.	Вопросы по темам/разделам дисциплины
3	Тест	Система стандартизированных заданий, позволяющая автоматизировать процедуру измерения уровня знаний и умений обучающегося.	Фонд тестовых заданий

2. ТИПОВЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

для оценки знаний, умений навыков по дисциплине

2.1.ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ

2.2.1 Вариант теста входного контроля.

(возможен только один правильный вариант ответа)

Тестовое задание по входному контролю

● выполняется 20 мин.,

● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5

вопросов;

● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.

Задание №1 Молярная масса сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ составляет:	Варианты ответа а)180г/моль; б)342г/моль; в) 684 г/моль
Задание №2 Объем, который занимают 64г сероводорода Н₂S при нормальных условиях, равен:	Варианты ответа а)11,2л; б)22,4 л; в) 44,8 л
Задание №3 Количество нейтронов в ядре атома изотопа U₂₃₈ равно:	Варианты ответа а)92; б)146; в) 238
Задание №4 Какой из элементов обладает более сильно выраженными восстановительными свой- ствами:	Варианты ответа а)К; б)Са; в)Сs
Задание №5 В какой из последовательностей представлены только формулы веществ с ионной кристаллической решеткой:	Варианты ответа а) КОН, СаCl₂, Ва(NО₃)₂; б) NiО, HCl, Н₃РО₄ в) NН₃, Р₂О₅, НСlО₄
Задание №6 Определите число связей и их характер в молекуле СCl₄:	Варианты ответа а) 4, ковалентный полярный; б) 2, ковалент- ный неполярный; в) 1, ионный.
Задание №7 При нагревании реакционной смеси скорость реакции в данной системе: Задание №8	Варианты ответа а) неизменяется; б) увеличивается; в) умень- шается. Варианты ответа
Химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, если:		а) увеличить концентрацию одного из продуктов реакции; б) увеличить концентрацию одного из исходных веществ; в) применить катализатор.
Задание №9 В какой из последовательностей пред-ставлены только формулы многоосновных кислот:	Варианты ответа а)КОН, СаCl₂, Ва(NО₃)₂ б)НNО₃,HCl,Н₃РО₄ в)Н₂SO₃,Н₂SO₄,Н₃РО₄
Задание №10 Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН₂, являющееся при нормальных условиях газом, имеет вид:	Варианты ответа а)ЭО; б)ЭО₄; в) ЭО₃
Задание №11 В какой из последовательностей представлены формулы соединений, диссоциирующих в водных растворах на следующие ионы: Са²⁺, Cl^-, NО₃^-, Аl³⁺:	Варианты ответа а) СаCl₂, Аl (NО₃)_2, Са NО_3, б) СаCl₂, Аl (NО₃)_3, Са (NО₃)_2, АlCl₃ в) СаCl₂, Аl NО_, Са NО_, АlCl₃
Задание №12 Уравнение реакции, практически осуществимой в водном растворе, имеет вид:	Варианты ответа а)NаNО₃+HCl=NаCl+HNО₃, б)CuSO₄+2KOH=K₂SO₄+Cu(OH)₂в)Ва(NО₃)₂+2NаОН=2Nа NО₃+Ва(ОН)₂
Задание №13 В каком из соединений марганец имеет высшую степень окисления:	Варианты ответа а) MnО₂;б) КМnО₄; в) К₂МnО_4.
Задание №14 Укажите количество электронов, принимающих участие в процессе N^-3→ N⁺⁵, классифицируйте процесс:	Варианты ответа а) 2, окисление; б) 8, восстановление в) 8, окисление.
Задание №15 Веществом Х₂в цепочке превращений _СО2+Н2О Са→Х₁→СаСО3 --------→ Х₂ является:	Варианты ответа а) Са(НСО₃)₂; б) СаО; в) Са(ОН)₂
Задание №16 В какой из последовательностей представлены только амфотерные элементы:	Варианты ответа а) К, Ва, Sn б) Аl, Pb, Zn в) S, Nа, Р.
Задание №17 При взаимодействии оксида углерода (IV) с избытком раствора NаОН образуется:	Варианты ответа а) карбонат натрия и вода б) гидрокарбонат натрия в) карбид натрия и вода
Задание №18 Какую из аллотропных модификаций углерода используют в качестве материала электродов при проведении электролиза:	Варианты ответа а) алмаз б) графит в) карбин.
Задание №19 Какие газы и в каком примерном объемном соотношении являются основными компонентами атмосферного воздуха:	Варианты ответа а) водород: кислород, в соотношении 1:1 б) азот: кислород, в соотношении 3,9:1 в) кислород: азот в соотношении 3,9:1
Задание №20 Одной из причин кислотных осадков является:	Варианты ответа а) сжигание мазута на ТЭЦ б) применение этилированного бензина в качестве автомобильного топлива в) использование в зимнее время на дорогах антигололедных реагентов.

Критерии оценивания и шкала оценки (максимальное количество баллов – 5):

Выполнение всех заданий – 5 баллов,

Невыполнение одного задания – 4 балла,

Невыполнение двух заданий – 3 балла,

Невыполнение более двух заданий - 0 баллов.

2.2.ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ

2.2.1. Тесты

Тест №1

Тестовое задание по разделу «Основные химические законы. Строение вещества»

● выполняется 20 мин.,

● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5

вопросов;

● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.

Задание №1 Молярная масса эквивалента KMnO₄, восстановленного до MnO₂.составляет:	Варианты ответа а) 52,6 г б) 31,6 г в) 158 г г) 48,6 г
Задание №2 Какому иону соответствует формула: 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²	Варианты ответа а)Zn²⁺б) Са²⁺в) As³⁺г) Se^2-
Задание №3 Как меняется электроотрицательность в ряду: F, CI, Br, I?	Варианты ответа а) возрастает; б) убывает; в) периодически меняется; г) остается постоянной
Задание №4 У какого из перечисленных элементов наибольшее сродство к электрону?	Варианты ответа а) О; б) S; в) Se;г) Те
Задание №5 Энергия ионизации атомов в группе растет	Варианты ответа а) слева – направо; б) снизу вверх; в) от бора к астату; г) справа – налево
Задание №6 Атом, какого элемента имеет наибольший радиус?	Варианты ответа а) С; б) В; в) О; г) F
Задание №7 Формула высшего оксида элемента, образующего летучий гидрид состава ЭН₃	Варианты ответа а) ЭО; б) ЭО₂; в) ЭО₄; г)Э₂О₅
Задание №8 При взаимодействии, какого элемента с кислородом образуется пероксид?	Варианты ответа а) Fe; б) Na; в) Li; г)Mg
Задание №9 Какие из ниже написанных оснований будут реагировать с едким натром?	Варианты ответа а)Zn(OH)₂; б)Al(OH)₃; в)Mg(OH)₂; г)Fe(OH)₂
Задание №10 В каком из соединений образуется наиболее прочная химическая связь?	Варианты ответа а)LiF; б) LiCI; в) LiBr; г) LiI
Задание №11 Укажите вещества с преимущественно ионным типом связи:	Варианты ответа а)Na₂O;б)H₂O;в)HCl;г)H₂
Задание №12 Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи	Варианты ответа а)H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄; б)H₂SO_4, F₂, P₂O₅ в)PF_5,Cl₂O₇, NH₄Cl г)NO₂, SOCl₂, CH₃COOH
Задание №13 Определите, каким кислотам принадлежат приведённые ниже графические формулы:	а) б)
Задание №14 Определите, графическая формула какой соли приведена, напишите ее химическую формулу:
Задание №15 Какие элементы, химические знаки которых приведены ниже, способны к образованию межмолекулярных водородных связей:	Варианты ответа а) Sе; б) C; в) O; г) Te,
Задание №16 Какой заряд имеет ион [Fe²⁺(NC)₅OH₂]?	Варианты ответа а) 3-; б) 2-; в) 3+; г) 2+
Задание №17 Ртуть(II) нитрат при действии избытка калий иодида перейдет в:	Варианты ответа а)ртуть(I)иодид; б)ртуть(II) иодид; в) ртуть; г) калий тетраиодомеркурат(II)
Задание №18 Определить степень окисления и к.ч. комплексообразователя в NH₄CI.	Варианты ответа a) +1,4; б) -3,1; в) -3,4; г) +1,1
Задание №19 Какой комплексный ион образуется при взаимодействии двух солей CrCl₃ + 3KCl:	Варианты ответа а) [KCl₆]^3-; б) [K₃(CrCl₆)]³⁺; в) [CrCl₆]^3-; г) [Cr(K₃Cl)]³⁺
Задание №20 При взаимодействии SO₂с избытком едкого натра образуются:	Варианты ответа а) гидросульфит натрия; б) гидросульфат натрия; в) сульфит натрия и вода; г) сульфат натрия и вода.

Критерии оценивания и шкала оценки (максимальное количество баллов – 5):

Выполнение всех заданий – 5 баллов,

Невыполнение одного задания – 4 балла,

Невыполнение двух заданий – 3 балла,

Невыполнение более двух заданий - 0 баллов.

Тест №2

Тестовое задание по разделу «Закономерности протекания химических процессов»

● выполняется 20 мин.,

● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5

вопросов;

● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.

Задание №1 ΔН^ореакции: CaO(к) + CO₂(г) = CaCO₃(к) составляет, кДж	Варианты ответа а) -177; б) -1,77; в) 177 г); -2237
Задание №2 Стандартная энтальпия образования SO₂ равна -297 кДж/моль. Чему равно количество тепла, выделившееся при сгорании 16 г серы:	Варианты ответа а) 74,25кДж; б) 148,5кДж; в) 297кДж; г) 594кДж
Задание №3 В изолированной системе реакция может протекать самопроизвольно, если:	Варианты ответа а) изменение энтропии системы положи- тельно; б)изменение энтропии системы от- рицательно; в) изменение энтальпии систе- мы положительно; г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно
Задание №4 В открытой системе реакция может протекать самопроизвольно, если:	Варианты ответа а) изменение энтропии системы положительно; б)изменение энтропии системы отрицательно; в) изменение энтальпии системы положительно г) изменение энергии Гиббса системы отрицательно
Задание №5 Применение катализатора преследует:	Варианты ответа а) смещение равновесия; б) снижение энергии активации; в)снижение расхода реагентов; г)увеличение выхода продуктов
Задание №6 Как изменится скорость прямой реакции 2СО_(г)+О_2(г)↔2СО_2(г), при увеличении концентрации [СО] в 3 раза?	Варианты ответа а) увеличится втрое; б) увеличится в 9 раз; в) не изменится; г) уменьшится в 3 раза
Задание №7 Как нужно изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции получения аммиака в 16 раз?	Варианты ответа а) в 9 раз; б) в 2 раза; в) в 4 раза; г) не менять
Задание №8 Чему равен температурный коэффициент, если при охлаждении на 30⁰С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.	Варианты ответа а) 2; б) 3; в) 4; г) 8
Задание №9 Температурный коэффициент γ=2. На сколько градусов нужно нагреть реакционную смесь для увеличения скорости реакции в 16 раз?	Варианты ответа а)на10⁰С; б) на 30⁰С; в) на 40⁰С; г)на 20⁰С
Задание №10 Куда сместится равновесие: PCl_5(г)↔PCl_3(г)+Cl_2(г)при уменьшении темпера- туры, если прямая реакция является эндотермической?	Варианты ответа а) влево; б) вправо; в) не сместится; г) в сторону угла;
Задание №11 Какова процентная концентрация раствора, если в 200 г воды растворено 50 г вещества?	Варианты ответа а)25%; б)50%; в) 20%; г) 40%
Задание №12 Смешали 200 г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Концентрация полученного раствора будет:	Варианты ответа а) 15%; б) 18%; в) 16%; г) 14%.
Задание №13 рН раствора =6, [ОН^-]=?	Варианты ответа а) 10^-6; б) 10^-8; в) 10 ^-4; г) 10^-14
Задание №14 Щелочным является раствор, у которого:	Варианты ответа а) pH = 7; б) [H⁺] = 10^-9 моль/л; в)[OH^-] = 10^-9моль/л; г) pOH = 10
Задание №15 Какая из указанных солей дает щелочную реакцию среды за счет гидролиза:	Варианты ответа а) Na₂CO₃; б) AlCl₃; в) (NH₄)₂SO₄; г)KNO₃
Задание №16 Растворимость BaCO₃ равна 1,7·10^-3 моль/л, рассчитать ПР BaCO₃.	Варианты ответа а)2,89·10^-6; б) 1,7·10^-3; в) 1,89·10^-5; г) 28,9·10^-7
Задание №17 При окислении происходит:	Варианты ответа а) взаимодействие с кислородом б) перемещение электронной пары в) отдача электронов атомом, молекулой или ионом г) присоединение электронов
Задание №18 Е⁰ (MnO₄/Mn²⁺)=1,51B; E⁰ (Cr₂O₇^2-/2Cr³⁺) = 1,33 B. Более сильным окислителем является:	Варианты ответа а) ион MnO₄^-;б) ионCr₂O₇^2-;в) ион Mn²⁺; г) ион Cr³⁺
Задание №19 Используя ряд активности металлов, определите в какой паре металлов можно получить наибольшее значение ЭДС в гальваническом элементе?	Варианты ответа а) Mn–Sn; б) Mn - Ag; в) Mn – Fe; г)Mn – Au
Задание №20 Среди приведенных ниже схем реакций укажите схемы реакций диспропорционирования:	Варианты ответа а) NH₄NO₃ →N₂O + H₂O, б) NH₄NO₂ → N₂ + H₂O, в) KClO₃ →KClO₄+ KCl, г) KClO₃ → KCl + O₂.

Критерии оценивания и шкала оценки (максимальное количество баллов – 5):

Выполнение всех заданий – 5 баллов,

Невыполнение одного задания – 4 балла,

Невыполнение двух заданий – 3 балла,

Невыполнение более двух заданий - 0 баллов.

Тест №3

Тестовое задание по разделу «Химия элементов»

● выполняется 20 мин.,

● из приведенных заданий формируются индивидуальные задания (варианты) по 5

вопросов;

● оценивается каждое задание, максимальный балл – 5.

Задание №1 В таблицах периодической системы элементов водород находится и в I, и в VII группах:	Варианты ответа а) потому что водород – газ, проявляющий неметаллические свойства; б) так как водород имеет на внешнем уровне один электрон и до завершения внешнего уровня ему не хватает одного электрона; в) так как водород неметалл, г) так как водород реагирует как с металлами, так и с неметаллами.
Задание №2 Водород не способен образовывать молекулы, состоящие более чем из двух атомов:	Варианты ответа а)потому что атомы водорода имеют только один не спаренный электрон и способны образовывать только одну электронную пару; б)потому что водород – газ, а молекулы всех газов состоят из двух атомов; в) возможно существование молекул водорода, содержащих более двух атомов; г) возможно существование молекул водорода, содержащих менее двух атомов.
Задание №3 В ряду от Li к Fr	Варианты ответа а)усиливаются металлические свойства; б) уменьшаются металлические свойства; в) уменьшается атомный радиус; г) не изменяется атомный радиус.
Задание №4 Щелочные металлы обычно хранят под слоем керосина, так как:	Варианты ответа а) их плотность меньше плотности воды, но больше плотности керосина; б) керосин испаряется медленнее воды; в в) для предотвращения взаимодействия металлов с кислородом и водой; г)для предотвращения взаимодействия металлов с кислородом
Задание №5 На воздухе металлический натрий покрывается белой пленкой:	Варианты ответа а) Na₂О; б) Na₃N; в) Na₂О₂; г) NaО₂.
Задание №6 Почему известковая вода на воздухе мутнеет, а раствор гидроксида калия - нет?	Варианты ответа а) раствор гидроксида калия не реагирует с составными частями воздуха; б) раствор гидроксида калия восстанавливается составными частями воздуха до металлического кальция; в) карбонат кальция в отличии от карбоната калия в воде нерастворим; г) карбонат калия в отличии от карбоната кальция в воде нерастворим
Задание №7 Временная жесткость воды обусловлена присутствием в ней:	Варианты ответа а) гидрокарбонатов кальция и магния; б) карбонатов кальция и магния; в) хлоридов кальция и магния; г) сульфатов кальция и магния.
Задание №8 Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием	Варианты ответа а) хлоридов и сульфатов натрия и калия; б) хлоридов и сульфатов кальция и магния; в) хлоридов и карбонатов кальция и магния; г) гидрокарбонатов и карбонатов кальция и магния.
Задание №9 Постоянную жесткость воды нельзя устранить	Варианты ответа а) кипячением раствора; б) добавлением соды; в) пропусканием воды через ионообменную смолу; г) добавлением раствора гидрокарбоната натрия.
Задание №10 Максимальная масса озона, которую можно получить из16 г кислорода, равна:	Варианты ответа а)12 г; б) 24 г; в) 32 г; г)16 г.
Задание №11 Водород можно получить при взаимодействии:	Варианты ответа а) цинка с разбавленной азотной кислотой; б) меди с хлористоводородной кислотой; в) кальция с водой; г) при гидролизе гидрокарбоната натрия.
Задание №12 Вещества, содержащие только ковалентные полярные связи	Варианты ответа а)H₃PO₄, BF₃, CH₃COONH₄; б) H₂SO_4,F₂, P₂O₅ в)PF_5,Cl₂O₇, NH₄Cl; г) NO₂, SOCl₂, CH₃COOH
Задание №13 Сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает в следующей последовательности:	Варианты ответа а)HСlO; HСlO₂; HСlO₃; HСlO₄; б)HСlO₄; HСlO₃; HСlO₂; HСlO; в)они примерно одинаковы по силе; г)HСlO₄; HСlO₂; HСlO₃; HСlO.
Задание №14 Какой из способов получения хлора, обычно не используют в лаборатории:	Варианты ответа а) окисление концентрированной соляной кислоты перманганатом калия; б) окисление концентрированной соляной кислоты дихроматом калия; в) окисление концентрированной соляной кислоты оксидом марганца (IV); г) каталитическое окисление хлороводорода кислородом воздуха.
Задание №15 Из приведенного перечня элементов: Li, Na, Ag, Au, Ca,Ba – к щелочным металлам относятся:	Варианты ответа а)все металлы; б)Li, Na, Ag, Au; в)Ca и Ba; г)Li и Na.
Задание №16 Как изменится растворимость азота в воде при повышении давления:	Варианты ответа а) увеличится; б) уменьшится; в) не изменится; г) мало изменится
Задание №17 Укажите реакцию, которая не используется при синтезе азотной кислоты:	Варианты ответа а)N₂ + 3H₂= 2NH₃; б) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6 H₂O; в) 2HNO ₂ = NO + NO₂ + H₂O; г) NO₂ + O₂=2NO₂
Задание №18 Для элементов IVВ группы характерны следующие степени окисления:	Варианты ответа a) +2; +4;б) +2; +3; в) +1; +3; +4; г) +2; +3; +4.
Задание №19 Для элементов VIB группы характерна следующая электронная конфигурация:	Варианты ответа а) d⁵S¹иd⁴S²; б) d⁶S⁰иd⁴S²; в) d⁵S¹; г) d⁴S².
Задание №20 Какое вещество образуется при окислении уксусного альдегида по реакции «серебряного зеркала»:	Варианты ответа а) уксусная кислота; б) этилацетат в) этиловый спирт; г) глюкоза