Взаимодействие с оксидами металлов

Классификация кислот.

Пользуясь Таблицей 10 на стр. 235 изучить классификацию кислот.

Запомни:

Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, H₂SO₄, HNO₃

Слабые кислоты: HF, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃

 

Задание: Дайте характеристику угольной и соляной кислотам по плану. Запишите признаки в таблицу

 

Признак сравнения	Угольная кислота Н2СО3	Соляная кислота HCl
Наличие кислорода в кислотном остатке
Основность (число атомов водорода в молекуле кислоты)
Растворимость в воде (см. Таблицу растворимости)
Летучесть (см. учебник)
Степень электролитической диссоциации
Стабильность (см. учебник)

 

Химические свойства кислот.

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов Н⁺, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул кислот.

 

Кислоты изменяют цвет индикаторов

Название индикатора	Цвет в нейтральной среде (вода)	Цвет в кислой среде
Лакмус	Фиолетовый	Красный
Метиловый оранжевый	Оранжевый	Красный

 

 

Лакмус             Метиловый оранжевый (метилоранж)

 

Взаимодействие с металлами

Растворы кислот (кроме азотной кислоты HNO₃) реагируют с металлами с образованием соли и водорода Н₂.

Металл (до водорода) + кислота = соль + Н₂↑ (реакция замещения)

 

Zn + 2 HCl = MgCl₂ + H₂↑

Признак реакции – выделение пузырьков газа (водород)

Правила взаимодействия растворов кислот с металлами:

- с растворами кислот взаимодействуют металлы, которые стоят в ряду напряжения металлов до водорода.

(Электрохимический ряд напряжений металлов в учебнике находится под таблицей растворимости)

- образующаяся соль должна быть растворимой

Pb + H₂SO₄ ≠ PbSO₄↓ + H₂↓ (реакция не идет)

- концентрированная серная кислота H₂SO₄ и азотная кислота любой концентрации HNO₃ реагирую с металлами по-другому (изучаем в 9 классе)

 

взаимодействие с оксидами металлов

оксид металла + кислота = соль + вода (реакция обмена)

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Для реакции обмена составим ионные уравнения

CuO и Н₂О – неэлектролиты, на ионы не раскладываем, переписываем формулой

 

CuO + 2 H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O

CuO + 2 H⁺  = Cu²⁺ + H₂O

 

 Признак реакции – растворение черного порошка оксида меди, изменение цвета раствора (был бесцветный, становится - голубой)