Полярная ковалентная связь

Образуется при взаимодействии атомов,  ЭО  которых отличается незначительно, например молекула Н Сl    Н ЭО-2.1;   Сl ЭО-2.89

    Лайнус Полинг показал, что при образовании связи может происходить sp³, sp² и   sp  гибридизация.

Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по форме и энергии, с целью достижения максимального перекрывания при  образовании  химической связи.

1) Примеры     sp³ гибридизации:  молекулы CH₄, H₂O, NH₃, SiH₄, PH₃.

В пространстве гибридные sp³ облака направлены к вершинам тетраэдра. Тетраэдрический угол 109^◦28 в молекуле CH₄. Рассмотрим строение молекулы NH₃:

Строение молекулы H₂O: сжатие угла связанно с увеличением числа неподеленных электронных пар.

Вывод:  молекулы в sp³ гибридизации имеют тетраэдрическое строение.

2) Пример   sp² гибридизации:   BCl₃.

В пространстве гибридные sp² орбитали  располагаются в одной плоскости под углом 120 градусов, а негибридная   p -орбиталь располагается перпендикулярно этой плоскости

3) Пример sp гибридизации:    Be Cl₂

В пространстве гибридные sp – орбитали располагаются по прямой, а две негибридные p –орбитали  располагаются перпендикулярно этой прямой.