2020-10-10
126
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. С позиций теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода Н+, то есть быть донорами протонов. Кислоты классифицируют по их силе (сильные и слабые), по основности (одноосновные, двухосновные, трёхосновные) и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты (кислородсодержащие или бескислородные).
Таблица 1. Сильные и слабые кислоты
| Сильные кислоты | Слабые кислоты | |
| Бескислородные | HCl-хлороводородная (соляная) HBr- бромоводородная HI- йодоводородная | HF- фтороводородная (плавиковая) HCN – циановодородная (синильная) H2S – сероводородная H2Se - селеноводородная |
| Кислород- содержащие | H2SO4 - серная HNO3 -азотная HMnO4 - марганцевая HClO4 - хлорная HClO3 - хлорноватая H2CrO4 - хромовая | H2SO3 - сернистая HNO2 - азотистая H3PO4 – ортофосфорная HPO3 – метафосфорная H3PO3 - фосфористая H2SiO3 - кремниевая H2CO3-угольная CH3COOH -уксусная |
|
|
|
Химические свойства кислот:
1. Диссоциация в водных растворах на протоны и кислотный остаток с образованием кислой среды, изменяющей окраску индикаторов:
HCl→H++Cl-
2. Взаимодействие с основаниями с образованием солей (нейтрализация)^
HCl +NaOH → NaCl+H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:
2 HCl + CaO → CaCl2 + H2O
4. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода (кроме азотной и концентрированной серной кислот):
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
5. Взаимодействие сильных кислот с солями более слабых кислот:
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3
Пример решения задачи на расчёт по уравнению реакции:
Задача: В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6 г. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?
Решение:
Записываем исходные данные: Дано: m(Mg)=6 г; н.у. Найти: V(H2) =?
Составляем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой и расставляем стехиометрические коэффициенты
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
I действие: Определяем количество вещества магния, вступившего в реакцию с соляной кислотой. ν(Mg) = m(Mg)/ М(Mg) = 6/24 = 0,25 моль
II действие: Из уравнения реакции видно, что количества вещества магния и водорода равны (1:1), т.е. ν(Mg) = ν(Н2) = 0,25 моль.
III действие: Рассчитываем объем водорода, выделившегося в результате реакции: V(H2) = Vm ∙ ν(H2) = 22,4 ∙ 0,35 = 7,84 л.
Ответ: V(H2) = 7,84 л.
