Важнейшие классы неорганических соединений

Классификация и номенклатура.

По составу неорганические вещества разделяются на двухэлементные (бинарные) и многоэлементные. К первым относятся: оксиды, галогениды, халькогениды, нитриды, гидриды, карбиды, силициды, бориды. Среди многоэлементных соединений важную группу составляют гидроксиды - вещества, содержащие гидроксогруппы ОН^─.

     (свойства кислот) (свойства оснований) (свойства как оснований,

                                                                                 так и кислот)          

По функциональным признакам неорганические вещества классифицируют на классы: ● оксиды; ● кислоты; ● основания; ● соли.

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления ─2: (Na₂O, CO₂, ZnO).

Основными называют оксиды, взаимодействующие с кислотами (или кислотными оксидами) с образованием солей. Кислотными называют оксиды, взаимодействующие с основаниями (или основными оксидами) с образованием солей. Амфотерными называются оксиды, образующие соли при взаимодействии как с основаниями (щелочами), так и с кислотами.

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

 Основаниями называются сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Солями называются сложные вещества, состоящие из основного и кислотного остатков.

Названия бинарных соединений образуются из латинских названий элементов с окончанием –ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже: NaCl – хлорид натрия, СaC₂ – карбид кальция. Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных степенях окисления, то после его названия в скобках указывается его валентность. Можно вместо валентности с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три, тетра-) указать стехиометрический состав соединения:

CO – оксид углерода (II) или монооксид углерода, CO₂ - оксид углерода (IV) или диоксид углерода, SF₆ – фторид серы (VI) или гексафторид серы. Для отдельных бинарных соединений сохраняются традиционные названия: Н₂О - вода, NH₃ - аммиак, РН₃ – фосфин.

Существуют вещества, которые по составу похожи на оксиды, а по строению и свойствам относятся к солям. Это пероксиды, соли очень слабой кислоты – пероксида водорода Н₂О₂. Например, ВаО₂, Na₂O₂. К солеобразным веществам относятся и такие вещества, как Рb₂O₃, Pb₃O₄.

Названия основных гидроксидов составляются из слов "гидроксид" и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо, валентности (римскими цифрами в скобках): CuOН – гидроксид меди (I), Cu(ОН)₂ – гидроксид меди (II).

Названия бескислородных кислот, составляют добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов, например СN^─ - циан) суффикс " О " и окончание "водородная кислота": HCl – хлороводородная кислота, НСN – циановодородная кислота.

Названия кислородсодержащих кислот образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова " кислота ". Если элемент – кислотообразователь находится в высшей степени окисления, для названия используют окончания -ная или –овая, например: HNO₃ - азотная кислота, H₃AsO₄ - мышьяковая кислота. С понижением степени окисления элемента – кислотообразователя окончание изменяется в следующей последовательности:                -новатая, -истая, -оватистая.

  Названия кислот, содержащих группировку атомов –О-О-, рассматриваются как производные пероксида водорода, снабжаются приставками – пероксо и, если необходимо, греческим числительным, указывающего на число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты. Например, H₂SO₅ -пероксосерная кислота, H₂S₂O₈ - надсерная кислота.

Если одному и тому же кислотному оксиду соответствуют несколько кислот, то к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка – мета, а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода, приставка – орто  H₂SiO₃ - метакремниевая кислота, H₄SiO₄ - ортокремниевая кислота.

Названия солей образуются из названий аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из корня латинского названия элемента - кислотообразователя. Анионы бескислородных кислот получают окончание – ид. Например, F^─ -фторид, S^2─ - сульфид, CN^─ - цианид.  Окончания, используемые в названиях анионов кислородных кислот, зависят от степени окисления кислотообразователя (для высшей степени окисления используют окончание – ат. Например: HNO₃ - кислота азот ная → NO₃^─ - нитр ат, H₂SO ₄ - сер ная кислота → SO₄^2─ - сульф ат, H₃PO₄ - фосфор ная кислота → PO₄^3─ - фосф ат. К названиям кислот, содержащих несколько атомов кислотообразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов, например, соли дисерной кислоты H₂S₂O₇ называются дисульфатами, тетраборной кислота H₂B₄O₇ – тетраборатами.  Анионы, содержащие атомы водорода, получают приставку гидро-, например, HPO₄^2─ -гидрофосфат, H₂PO₄^─ - дигидрофосфат.

Аналогично катионы, содержащие группу ОН^─ получают приставку – гидроксо, например, катион AlOH²⁺  называют гидроксоалюминием, катион Al(OH)₂⁺ называют дигидроксоалюминием.

Химические свойства основных классов неорганических соединений представлены в таблице 1.