Тема 10. Окислительно-восстановительные

РЕАКЦИИ

Вариант № 1

Дополните:

1. Окислительно-восстановительные реакции – это ______________________

2. Если алгебраическая величина степени окисления увеличивается, то протекает процесс _______, а с электронной точки зрения ________________

 

3. Окислитель в ходе реакции _______________, поэтому его алгебраическая величина степени окисления _________________________________________

 

4. Неметаллы (простые вещества) проявляют свойства _____, а с электронной точки зрения _______________________________________________________

 

5. Чем меньше алгебраическая величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала (φ^оВ), тем сильнее выражены свойства _____

 

6. ЭДС = __, если ЭДС < 0, то окислительно-восстановительная реакция ____

 

7.   В кислой среде: а) избыток кислорода в частице связываем ___________ с образованием _____________________________________________________

                           б) недостаток кислорода в частице берём из ________ с образованием _____________________________________________________

 

8. Для реакции K₂Cr₂O₇ + KCl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + H₂O, если

_/  = + 1,36В,  /  = 1,33В; ЭДС = ____, следовательно ____

коэффициент перед восстановителем __________________________________

 

9. Установите соответствие:

 

Окислительно-восстановительная реакция	Тип реакции
А. 3H2S + 2HNO3 → 3S + 2NO + 4H2O	1. Диспропорционирования
Б. 5NaI + NaIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3Na2SO4 +3H2O	2. Внутримолекулярная
В. Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O	3. Межмолекулярная
Г. 2KClO3 → 3O2 + 2KCl	4. Сопропорционирования

Выберите правильный вариант ответа:

 

10. Только восстановительные свойства проявляют вещества

1) KIO₃            2) KIO₂            3) KI            4) I₂

11. Окислительно-восстановительную двойственность проявляют (два варианта ответа) ___________________________

1) N₂            2) NH₃           3) NaNO₂          4) NaNO₃

 

12. В уравнении реакции Сu + HNO₃ (разб.) → ______________ коэффициент

перед окислителем _____________________________

1) 8           2) 10            3) 6         4) 4

13. В уравнении реакции, схема которой

Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO + H₂O,

сумма коэффициентов          

1) 45         2) 50              3) 60          4) 52

Дайте полное решение задания, используя ионно-электронный метод.

Вариант № 2

Дополните:

1. Cтепень окисления – это ___________________________________________

 

2. Частица (атом, ион или молекула), отдающая электроны называется ______

 

3. Окислительно-восстановительные реакции называют сопряженными, так как __

 

4. Самые активные восстановители – это _______________________________

 

5. ЭДС рассчитывают по формуле _____________________________________

 

6. Сложные вещества, содержащие элемент в низкой степени окисления, играют роль _______________________________________________________

 

7. В щелочной среде: а) недостаток кислорода в частице берём из _____ с образованием _____________________________________________________

                                   б) избыток кислорода в частице связываем _______ с образованием ______________________________________________________

8. Для реакции K₂Cr₂O₇ + KBr + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + H₂O, если

_/  = + 1,06В,  /  = 1,33В; ЭДС = ___, следовательно ____

коэффициент перед восстановителем _________________________________

9. Установите соответствие:

 

Окислительно-восстановительная реакция	Тип реакции
А. 2Cu(NO3)2  O2 + 4NO2 + 2CuO	1. Межмолекулярная
Б. 2NO + H2O → HNO3 + HNO2	2. Диспропорционирования
В. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O	3. Внутримолекулярная
Г. 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 → 3S + 3Na2SO4+3H2O	4. Сопропорционирования