Основные стехиометрические законы. Раздел химии, изучающий количественный состав и количественное соотношение между реагирующими веществами

Раздел химии, изучающий количественный состав и количественное соотношение между реагирующими веществами, называется стехиометрией.

ВВОДНАЯ ЛЕКЦИЯ

Химия - это наука, изучающая вещества, их состав, строение, свойства и взаимные превращения.

Основные положения атомно-молекулярной теории:

1. Все вещества состоят из молекул.

Молекула - это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

2. Молекулы состоят из атомов.

Атом - это наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами.

Атом состоит из плотного, положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В целом атом электронейтрален.

Вид атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом.

Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разной массой, называются изотопами.

Так, природный хлор состоит из двух изотопов: ³⁵Cl и ³⁷Cl.

3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

4. При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы при химических реакциях не изменяются.

Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента - называются простыми веществами. Простые вещества могут иметь несколько аллотропных модификаций, т.е. вещества состоят из атомов одного и того же элемента, но обладают разными свойствами.

Сложными веществами называются вещества, молекулы которых состоят из разных элементов и в разных соотношениях.

Единицей измерения количества вещества в химии является моль.

Мольвещества - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов) сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода ¹²С.

N_A = 6,02×10²³

Молярная (мольная) масса - это масса одного моль вещества (М).

[М] = [г / моль]

М _НО = 18 г / моль, М _NaOH = 40 г / моль

Молярный (мольный) объём - это объём одного моля газообразного вещества (V_м).

При нормальных условиях V_м = 22,4 л

Нормальные условия: p= 101325 Па, Т = 273К

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ.

Массы веществ, вступающих в реакцию, равны массе веществ, получающихся в результате реакции.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА.

Каждое сложное вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Следовательно, химические вещества взаимодействуют друг с другом в строго определенных (эквивалентных) соотношениях.

Эквивалент - это реальная или условная частица вещества, которая может присоединять, замещать, высвобождать один ион водорода в кислотно-основных и ионообменных реакциях или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.

Молярная масса эквивалентов - это масса одного моль эквивалентов, содержащая 6,02×10²³ эквивалентов (Э).

[Э] = [г / моль×экв]

Эквивалент зависит от условий протекания реакций, а молярная масса - постоянна.