Применение первого закона термодинамики к идеальным газам

Первый принцип термодинамики

Теплота, сообщаемая системе, тратится на изменение её

внутренней энергии и на работу, совершаемую системой над средой.

Q=U+pинт.

=dU+PV диф.

1) Изохорный процесс

V=const

dV=0

Вся теплота тратится на превращение внутренней энергии.

2) Изобарный процесс

P=const

3) Адиабатный процесс

W=

Работа тратится на убыль внутренней энергии.

4) Изотермический процесс

T=const

dU=0

Вся теплота превращается в работу.

Теплоёмкость.

Это количество теплоты необходимой для увеличения температуры системы на 1.

Различают удельную и молярную теплоёмкость.

отношение количества теплоты подведённое к 1г. вещества.

тепл. подведённой к 1 моль вещества на разницу температур.

Для бесконечно малых величин можно записать:

Истинная теплоёмкость это отношение бесконечно малого количества теплоты к бесконечно малому превр. температуры.

Большинство процессов проводят при V=const, P=const

V=const

(изохорн. молярн. теплоёмкость)

P=const

(изоб. теплоёмкость)

Находим разницу между и

dU=

1) Для одноатомного газа

2) Для двухатомного газа

Зависимость теплоёмкости чистых веществ от темп. выраж. в виде темпер. ряда.

Для органических веществ:

Лекция №3.