2014-02-02
512
Любая химическая реакция характеризуется константой термодинамического равновесия (Кр).
R +1 {C}{D}
А + В ==== C + D; Кр =------------ Кр = R+1/ R – 1
R – 1 {A}{B}
Величину, обратную константе равновесия (Кр), принято называть константой диссоциации фермент – субстратного комплекса (Кs).
R+1 {E} {S}
E + S ==== ES; Ks = ------------ = R-1 / R+1
R-1 {ES}
Чем ниже Ks, тем выше сродство фермента к субстрату. При низкой концентрации субстрата зависимость скорости реакции от {S} является почти линейной и подчиняется кинетике 1-го порядка. Это означает, что скорость реакции S -------- P прямо пропорциональна {S} и определяется следующим уравнением:
V= R` {S}, где R` - константа скорости.
При высокой концентрации субстрата скорость реакции максимальна и становится постоянной, независящей от {S}.
V = R``(реакция нулевого прядка)
---------------
1) реакция первого порядка
2) реакция смешанного порядка
3) реакция нулевого порядка
 |
