2014-02-02
1736
«Методическое указание по использованию международной системы единиц СИ при решении задач в курсе аналитической химии по способам вычисления концентрации растворов» (стр. 14-18).
Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярная концентрация эквивалента.
Эквивалентом называется условная частица, которая равноценна по химическому действию одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Фактор эквивалентности fэкв(х) – это математическое число, обозначающее какая доля условной частицы реагирует с одним ионом водорода (Н+) в данной кислотно-основной реакции или с одним электроном в данной окислительно-восстановительной реакции.
Молярная масса эквивалента вещества х – масса одного моля эквивалента этого вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества х. М(fэкв(x)x)=fэкв(x)∙M(x).
Молярная концентрация эквивалента вещества х (нормальная концентрация) – отношение количества вещества эквивалента в растворе к общему объёму раствора.
|
|
|
С(fэкв(x)x)= п(fэкв(x)x)/V
Фактор эквивалентности зависит от реакции.
В кислотно-основном титровании точную концентрацию НСI (титранта) определяют по буре Na2B4O7 ∙ 10H2O (первичному стандарту).
Na2B4O7 + 3H2O = 2H3BO3 + 2NaBO2
2NaBO2 + 2HCI +2H2O = 2H3BO2 + 2NaCI
Na2B4O7 + 2HCI + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCI
Эбуры = 
Na2B4O7 ∙ 10H2O
fэкв =
M (Na2В4O7 ∙ 10H2O) = M (Na2B4O7 ∙ 10H2O)
Эк-ты = HCI
fэкв = 1
Перманганатометрическое титрование.
Титрант –КМnO4
Первичный стандарт - щавелевая кислота (Н2С2О4 ∙ 2Н2О)
MnO4 + 8H++5e → Mn2+ + 4H2O 2
Н2C2O4 - 2e → 2CO2 + 2Н+ 5
2MnO4- + 5Н2C2O4 + 16H+ = 2Mп2+ + 10CO2 + 8H2O
Э(KMnO4) = 
KMnO4
fэкв= M (KMnO4) = M(KMnO4)
Э(Н2С2О4 ∙ 2Н2О) =1/2 ∙ (Н2С2О4 ∙ 2Н2О).
