Степень диссоциации слабого электролита уменьшается, если внести в его раствор даже в небольшом количестве сильный электролит, содержащий в своем составе одноименные ионы

Например, если в раствор СН₃СООН добавить ацетат натрия CH₃COONa, то за счет диссоциации соли концентрация ацетат-ионов СН₃СОО^– резко увеличится. В соответствии с принципом Ле Шателье это приведет к смещению равновесия процесса

СН₃СООН СН₃СОО^– + Н⁺

в левую сторону. Аналогичный эффект наблюдается, если в раствор СН₃СООН добавить небольшое количество сильной кислоты.

Таким образом, диссоциация слабой кислоты подавляется в присутствии собственной соли или сильной кислоты. То же можно сказать и о слабом основании, диссоциация которого будет подавляться в сильнощелочной среде или в присутствии соли, содержащей одноименный катион.

При добавлении большого количества соответствующего сильного электролита слабый электролит практически не будет диссоциировать.

Существует количественная связь между константой и степенью диссоциации слабого электролита и его концентрацией в растворе, называемая законом разбавления Оствальда .

Для бинарного электролита, молекула которого распадается только на 2 иона, можно показать, что

где с – исходная молярная концентрация электролита в растворе; α – степень диссоциации электролита; с ∙ α – концентрация распавшихся молекул электролита и образовавшихся при этом ионов.

Вильгельм Фридрих Оствальд (1853 – 1932).

Родился в Риге. Учился в Дерптском университете, здесь же в 1878 г. получил степень доктора. С 1882 г. был профессором Рижского университета. С 1887 г. перешел на кафедру физической химии в Лейпциге, где работал до 1928 г.

В. Оствальд изучал электрическую проводимость органических кислот. Познакомившись с работами С. Аррениуса, он стал его сторонником. В. Оствальд внес существенный вклад в теорию электролитической диссоциации. В частности, он предложил свой известный закон разбавления, показал, что аналитические реакции в растворах следует рассматривать как ионные, и объяснил цвет растворов многих веществ специфической окраской ионов. В. Освальду принадлежат также исследования по катализу.

Так как степень диссоциации слабых электролитов мала, то можно пренебречь этой величиной в знаменателе. Тогда K» c·a², откуда или учитывая, что (разведение или разбавление раствора), то .

Для электролитов, молекулы или формульные единицы которых распадаются на большее число ионов, закон разбавления Оствальда носит более сложный характер.