Растворимость солей и оснований в воде (Р - растворимое, М - малорастворимое, Н - практически

1 2 3 4 5 6 7

нерастворимое вещество; прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой)

Катионы

Анионы

Li⁺ K⁺, Na⁺ NH₄⁺Cu²⁺Ag⁺ Mg²⁺Ca²⁺ Sr²⁺ Ba²⁺ Zn²⁺Hg²⁺ Al³⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ Bi³⁺ Cr³⁺ Mn²⁺ Fe³⁺Fe²⁺

Cl^-

Br^-

I^-

NO₃^-

CH₃COO^-

S²^-

SO₃²^-

SO₄²^-

CO₃²^-

CrO₄²^-

PO₄³^-

OH^-

Таблица 6.3

Константы и степени диссоциации

некоторых слабых электролитов

Электролиты	Формула	Числовые значения констант диссоциации	Степень диссоциации в 0,1Н растворе, в %.
Азотистая кислота	HNO₂	K = 4,0^.10^-4	6,4
Аммиак (гидроксид)	NH₄OH	К = 1,8^.10^-5	1,3
Муравьиная кислота	HCOOH	К = 1,76^.10^-4	4,2
		К₁= 5,8^.10^-10	0,007
Ортоборная кислота	H₃BO₃	К₂= 1,8^.10^-13
		К₃= 1,6^.10^-14
Ортофосфорная		К₁= 7,7^.10^-3
кислота	H₃PO₄	К₂= 6,2^.10^-8
		К₃= 1,3^.10^-1²
Сернистая кислота	H₂S0₃	К₁= 1,7^.10^-2
		К₂= 6,2^.10^-8
Сероводородная	H₂S	К₁= 5,7^.10^-8	0, 07
кислота		К₂= 1,2^.10^-15
Синильная кислота	HCN	К = 7,2^.10^-10	0,009
Угольная кислота	H₂CO₃	К₁= 4,3^.10^-7	0,17
		К₂= 5,6^.10^-11
Уксусная кислота	CH₃COOH	К = 1,75^.10^-5	1,3
Фтороводородная кислота	HF	К = 7,2^.10^-4	8,5

а) отношение последовательных констант диссоциации многоосновных кислот составляет 10. Например, для фосфорной

кислоты: и .

б) сила кислоты увеличивается с ростом (m - n) в формуле кислоты, что объясняется оттягиванием электронной плотности на атомы кислорода, несвязанные с атомами водорода, что увеличивает полярность связи Н - О -.

Например, в HClO₄, HNO₃, H₃PO₄ и H₃BO₃ величина (m - n) равна 3, 2, 1 и 0, соответственно, поэтому сила кислот в этом ряду резко уменьшается (K₁ от 10¹⁰ в HClO₄ до примерно 10^-¹⁰ в H₃BO₃);

в) при одинаковых формулах кислот их сила уменьшается с увеличением радиуса центрального атома Х. Например, H₃AsO₃ - слабая кислота, H₃SbO₃- амфотерное соединение, H₃BiO₃ – почти не проявляет кислотных свойств, и лучше говорить, что Bi(OH)₃ - слабое основание.

Естественно, что эти формальные правила имеют многие исключения. Например, при сравнении силы кислот и оснований этим способом необходимо, чтобы они имели одинаковые структурные формулы. Так, пирофосфорная кислота H₄P₂O₇ имеет только переход от K₂ к K₃ подчиняется правилу 4а. Это связано с тем, что в молекуле имеется два эквивалентных атома фосфора и, соответственно, две пары эквивалентных атомов водорода, что и приводит к нарушению формального правила (хотя, по существу, между двумя парами атомов все же приблизительно выполняется правило 4а: K₃/K₁» 10^-5 и K₄/K₂» 10^-7)