| №
| Название свойства
| Уравнение реакции (примеры)
|
|
| Горение в кислороде:
с кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные. Основной продукт горения натрия - пероксид Na2O2; а калий и цезий горят с образованием надпероксидов MeO2.
| 4Li + O2 = 2Li2O
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Na + O2 = Na2O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4 или 3Fe + 2O2 = FeO • Fe2O3
|
|
| Взаимодействие с неметаллами:
| - галогенами (образуют соли галогеноводородных кислот)
-с серой (с серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты)
-с азотом (с азотом НЕКОТОРЫЕ металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании)
| -с фосфором - фосфиды
- с углеродом - карбиды
-с водородом - самые активные металлы образуют ионные гидриды (бинарные соединения, в которых водород имеет степень окисления -1)
- с кремнием - силициды
|
| | Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2Na + H2 = 2NaH
2Li + H2 = 2LiH
Ca + H2 = CaH2
Zn + S = ZnS
Fe + S = FeS
| 3Mg + N2 = Mg3N2
6Li + N2 = 2Li3N
4Al + 3C = Al4C3
3Ca + 2P = Ca3P2
Al + P = AlP
2Mg+Si = Mg2Si
|
|
|
| Взаимодействие металлов с водой:
- Активные металлы, находящиеся в ряду активности металлов до Mg (включительно), реагируют с водой с образованием щелочей и водорода;
- Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида;
- Неактивные металлы (Au, Ag, Pt) - не реагируют с водой.
| Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2↑
Активные металлы (например, натрий и литий), взаимодействуют с водой со взрывом.
6Cr+6H2O→Cr2O3+3H2↑
3Fe + 4H2O =t Fe3O4 + 4H2↑
Zn + H2O = ZnO + H2
Au + H2O → реакция не идет
|
|
| Взаимодействие с кислотой – не окислителем
| С разбавленными кислотами реагируют металлы, стоящие в ЭХР до водорода: происходит реакция замещения с образованием соли и газообразного водорода. При этом кислота проявляет окислительные свойства за счет наличия катиона водорода:
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Ag + H3PO4 ≠
Cu + HCl → не идёт
|
|
| Взаимодействие с азотной кислотой концентрированной:
Только щелочные и щелочноземельные металлы в качестве продукта восстановления азота дают N2О, остальные металлы - NO2
| Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Ca + 10 HNO3 = 4Ca(HNO3)2 + N2О↑ +5H2O
Al + 6HNO3 = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
|
|
| Взаимодействие с азотной кислотой разбавленной:
В зависимости от активности металла, концентрации кислоты и температуры продукты восстановления азота могут быть различны (от NO до NH4NO3)
| 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония)
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg+10HNO3(р-р) = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
|
|
| Взаимодействие с концентрированной серной кислотой
| 4Zn + 5H2SO4 (конц) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
4Mg+5 H2SO4(конц.) = 4MgSO4+H2S+4H2O
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe + 4H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + SO2 + 4H2O
|
|
| Взаимодействие с солью другого металла:
для протекания реакции между металлом и солью другого Ме требуется, чтобы соли, как вступающие в реакцию, так и образующиеся в ходе нее, были растворимы в воде. Металл вытесняет из соли только более слабый металл.
| Ag + CuSO4 ≠
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
|
|
| Взаимодействие с оксидом другого металла – алюмотермия/алюминотермия, магнийтермия
| 3Fe3O4+8Al=4Аl2О3+9Fe
Cr2O3+2Аl=2Cr+Аl2О3
Zn + CuO = Cu + ZnO
Магний — отличный восстановитель, это используется в металлургии, чтобы восстановить различные металлы из их оксидов.
3Mg+Cr2O3 = 2Cr+3MgO
2Mg+SiO2 = 2MgO+Si
3Mg+B2O3 = 2B+3MgO
Данные реакции протекают только при повышенной температуре
2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti
|
|
| Взаимодействие со щелочью:
металлы, образующие амфотерные оксиды (за исключением Cr и Ni) реагируют с растворами щелочей с образованием гидроксокомплекса (комплексной соли) в растворах и средней соли при сплавлении, в качестве побочного продукта выделяется водород.
| 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na [Al(OH)4] + 3H2↑ тетрагидроксоалюминат натрия
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ тетрагидроксоцинкат натрия
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2 ↑ цинкат натрия
Be + 2NaOH(конц.) + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2↑ бериллат натрия
|
2021-12-25
88
