План урока. Урок 11 химия одб. 10. Количество часов – 2. Специальность 08. 01. 07 «мастер общестроительных работ». Группа 4мос

ПЛАН УРОКА

УРОК 11 Химия ОДБ.10

Количество часов – 2

Дата 07.10.2021

Специальность 08.01.07 «Мастер общестроительных работ»

Тема 2. Углеводороды.

Тема: Химические свойства алкинов, получение алкинов и их применение.

Тип урока: урок совершенствования знаний, умений, навыков.

Цель урока: Изучение химических свойств алкинов: реакции окисления, присоединения, полимеризации, взаимодействие с основаниями. Ознакомить учащихся с применением алкинов.

Ход урока:

Организационный момент.

2. Объяснение нового материала:

Химические свойства, получение и применение алкинов

Химические свойства определяются наличием в их молекулах тройной связи. Так же как и для алкенов, типичными реакциями алкинов являются разнообразные реакции присоединения. Однако у ацетиленовых УВ есть свои особенности, их реакции присоединения могут протекать в 2 стадии. На первой стадии происходит образование двойной связи из тройной, а на второй стадии из двойной связи образуется одинарная связь. Реакции присоединения для алкинов в целом протекают медленнее, чем для алкенов. Это объясняется тем, что электронная плотность в молекулах алкинов расположена более компактно, чем в алкенах, поэтому является более защищенной от атак реагентов, менее доступной.

Получение из карбида кальция ацетилена и взаимодействие с раствором KMnO₄, с аммиачным раствором Ag₂O и горение ацетилена.

Получение ацетилена из Сбор ацетилена

карбида кальция и взаимодействие вытеснением воды

с раствором KMnO₄, с аммиачным раствором Ag₂O (записать с учебника)

Сообщаем учащимся о взрывоопасности ацетилена смешанного с воздухом

Составление химических уравнений реакций на доске, подробно комментируя каждый тип реакции.

Вопрос учителя: Как называются реакции присоединения водорода, галогена, галогеноводорода, воды?

Студенты: такие реакции присоединения называются реакциями гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации.

Pd,Pt, Ni

а) НС Ξ СН + 1Н₂ → Н₂С = СН₂

1 моль этен

Н₂С = СН₂ + Н₂ → Н₃С – СН₃

этан

б) 1 моль

НС Ξ С – СН₃ + Сl₂ → HCCl = CCl –CH₃

1,2-дихлорпропен

2 моль

HC Ξ C – CH₃ + 2Cl₂ → HCCl₂ – CCl₂ – CH₃

1,1,2,2-тетрахлорпропан

в) Отмечаем сходство с реакциями алкенов: реакция гидрогалогенирования алкинов протекает преимущественно по правилу Марковникова.

HC Ξ C – CH₃ + HCl → H₂C = CCl – CH₃

2-хлорпропен

H₂C = CCl – CH₃ + HCl → H₃C – CCl₂ – CH₃

2,2-дихлорпропан

Реакция гидратации ацетилена называется в честь русского химика-органика Кучерова. В нашей стране эта реакция проводится в химической промышленности с 1881 года. В результате гидратации ацетилена получается ацетальдегид. Реакция протекает только в присутствии катализаторов – солей ртути (ΙΙ) и сильных кислот.

Hg²⁺, H₂SO₄ O

HC Ξ CH + HOH → [H₂C = CHOH] → H₃C - C

виниловый спирт H

этаналь

Частным случаем реакции присоединения являются реакции полимеризации ацетилена и его производных.

Реакции полимеризации:

Тримеризация ацетилена

C, t = 450°C

3HC ≡ CH → С₆Н₆ бензол

Димеризация ацетилена

CuCl

2HC ≡ CH → HC ≡ C – CH = CH₂

винилацетилен

.а) Алкины (так же как и алкены) легко окисляются различными окислителями. При этом происходит разрыв тройной связи. При пропускании ацетилена через водный раствор KMnO₄ происходит быстрое его обесцвечивание:

КМnО₄О О

НС ≡ СН + [ О ] + Н₂О → С – С

НО ОН

щавелевая кислота

Подобная реакция характерна и для алкенов, поэтому они объединяются под одним названием – качественной реакции на кратную связь.

б) В результате горения алкинов, вы видели, образуется много сажи (копоти). Почему?

Ответ: Чем больше массовая доля углерода в углеводороде, тем более коптящее пламя. Алканы горят голубым пламенем, алкены – светящим, а алкины – коптящим.

Напишите уравнения реакций горения:

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О

2С₄Н₆ + 11О₂ → 8СО₂ + 6Н₂О

8.Слабые кислотные свойства проявляют алкины только с концевой тройной связью, т.к. они способны отщеплять протон под действием сильных оснований. Это отличительное свойство алкинов от других УВ (алканов, алкенов), которые не способны отщеплять протон. Полученные при этом соли носят название ацетиленидов, в сухом состоянии легко взрываются.

NH₃ * H₂O

НС ≡ СН + Ag₂O → AgC ≡ CAg↓ + H₂O

ацетиленид серебра

2НС ≡ СН + 2К → 2КС ≡ СН + Н₂

ацетиленид калия

на экран проецируется таблица с химическими свойствами алкинов.

Вывод: Алкины и алкены похожи по химическим свойствам. Поэтому оба класса относят к одной группе непредельных УВ.

Домашнее задание.

Проработать тему урока по конспекту и §13 учебника Органическая химия (на сайте), ответьте на вопросы 8,9, решите задачу 1 с. 55