2021-07-07
39ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ КУРСА ХИМИИ (заочное отделение, 2019-2020 учебный год)
1. Количественные расчеты в химии. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Количество вещества и молярная масса.
2. Химические газовые законы. Молярный объем газа. Закон Авогадро.
3. Парциальное давление газа. Закон Дальтона. Уравнение состояния идеального газа.
4. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.
5. Кислоты. Классификация. Свойства. Номенклатура.
6. Основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.
7. Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура. Кристаллогидраты.
8. Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ.
9. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.
10. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.
11. Химическая термодинамика. Теплота, работа, внутренняя энергия, их взаимосвязь.
12. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования химических веществ.
13. Закон Гесса. Расчет изменения энтальпии химической реакции.
14. Энтропия. Стандартная энтропия химических веществ. Расчет изменения энтропии химических реакций.
15. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования химических веществ. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.
16. Энергия Гиббса и направленность протекания химических реакций.
17. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакции.
18. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
19. Зависимость скорости реакции от температуры: правило Вант-Гоффа и уравнение Аррениуса. Энергия активации.
20. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.
21. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах.
22. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.
23. Принцип Ле-Шателье. Смещение химического равновесия.
24. Коллигативные свойства. Давление насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита.
25. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания над раствором неэлектролита.
26. Осмотическое давление растворов неэлектролитов.
27. Особенности коллигативных свойств растворов электролитов.
28. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
29. Ионное произведение воды. рН растворов.
30. Произведение растворимости и растворимость малорастворимых соединений. Условие выпадения осадка.
31. Окислительно-восстановительные процессы. Основные понятия и определения.
32. Стандартный электродный потенциал. Типы электродов. Стандартные электроды сравнения.
33. Ряд стандартных потенциалов металлических электродов. Зависимость значения электродного потенциала от концентрации и рН электролита (уравнение Нернста).
34. Гальванические элементы (ГЭ), схемы ГЭ. Напряжение ГЭ.
35. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
36. Контактная коррозия. Катодное и анодное покрытия металлов.
37. Методы защиты металлов от коррозии.
38. Электрометаллургические процессы. Электрорафинирование металлов.
39. Общие свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами.
40. Химические методы получения металлов.
Утверждено на заседании кафедры протокол № 9 от 19.05.2020 г.
Зав кафедрой «Инженерная экология» О.И.Родькин
