Студопедия
МОТОСАФАРИ и МОТОТУРЫ АФРИКА !!!


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

Изменение энтропии при нагревании (охлаждении). Второй закон термодинамики в дифференциальной форме:




Второй закон термодинамики в дифференциальной форме:

Применим уравнение к изобарному процессу (р = const).

Для 1 моль вещества

;

.

При нагревании вещества от температуры Т1 до температуры Т2 изменение энтропии равно:

. (1.22)

Зависимость Ср от температуры выражается уравнением

,

Тогда

.

После интегрирования получим:

.

При V = const:

,

Тогда

.

Изменение энтропии в ходе химической реакции, протекающей при
Т = const.

Так как энтропия – функция состояния, то ее изменение в ходе химической реакции можно рассчитать по уравнению:

, (1.23)

где Sj, Si – энтропии продуктов реакции и исходных веществ соответственно при температуре реакции; nj, ni – стехиометрические коэффициенты.

Если реакция протекает при температуре, отличной от 298 К, то энтропию вещества рассчитывают по уравнению (1.22), приняв для удобства за Т1 температуру 298, а за Т2 – температуру реакции:

,

где DS – изменение энтропии вещества при изменении температуры от 298 К до Т.

Тогда с учетом уравнения (1.23) получим:

,

где и т.д.





Дата добавления: 2014-02-12; просмотров: 325; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9698 - | 7550 - или читать все...

Читайте также:

 

34.204.200.74 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.001 сек.