Химические свойства простых веществ

1. Для процесса: Э^о + 2Н⁺ = Э⁺ + 2Н^о (1)

2.

Э+ + = Эо Cu Ag Au 0.52 0.80 1.69

Е^о < 0 D G > 0, поэтому Cu Ag Au в ряду напряжений располагаются после Н

2. Как сместить равновесие (1) вправо?

а) Заменить окислитель Н⁺ на анион кислоты-окислителя

Ag + 2HNO_{3. конц} = AgNO₃ + NO₂­ + H₂O;

2Ag + 2H₂SO_{4, конц} = Ag₂SO₄ + SO₂­ + 2H₂O;

Cu + 4HNO_{3, конц} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;

Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO + 2H₂O;

«царская водка»

б) Окислить Н^о кислородом

2Cu + 4CH₃COOH + O₂ = 2Cu(CH₃COO)₂ + 2H₂O

в) Убрать ионы Э⁺ в осадок

2Э + 2НГ = 2ЭГ¯ + Н₂­ (Г = Cl^-, Br^-, I^-, CN^-).

г) Связать ионы Э⁺ в прочный комплекс

2Э + 4НГ = 2Н[ЭГ₂] + Н₂­

I 2Cu + 6KCN + 2H₂O = 2K₂ [Cu(CN)₃] + 2KOH + H₂­ (только Cu)

II 4Э + 8 KCN + 2H₂O + O₂ = 4K[Э(CN)₂] + 4KOH (Э=Ag, Au).

Комплекс [Э(CN)₂]^- образуется, так как

Реакции I и II для разделения Cu, Au, Ag.

Получение Э_мет

2К[Э(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Э¯