Ее измерения

Литература

Т.к. не стехиометрии, этим катализатор отличается от иниици- рованных реакций, где количество превращенного вещества зависит от количества израсходаванного индуктора.

Сохранение катализатором своего химического состава, количество катализатора и реагентов не связано стехиометрическими коэффициентами.

Происходит промежуточное химическое взаимодействие реагентов с катализатором.

Возбуждение реакции или увеличение скорости реакции;

Основные особенности явлений катализа.

Каталитические яды - это вещества, воздействие которых на катализатор приводит к уменьшению его активности или к полному подавлению каталитического действия.

Каталитическими ядами во многих реакциях на металлических катализаторах являются, например, кислород и его соединения (H₂O, CO, и др.), в синтезе аммиака - соединения серы (H₂S, CS₂).

Также встречаются случаи, когда одна и та же добавка к катализатору при одних концентрациях и температурах является промотором, а при других - каталитическими ядами. Такую добавку называют модифицирующей добавкой, а само явление – модифицирование.

Носители. В гетерогенном катализе часто применяют катализаторы на носителях.

Носители – это вещества, сами по себе неактивные или малоактивные, нанесение на них катализатора значительно повышает его активность.

В простейшем случае действие носителя заключается в увеличении поверхности работающего катализатора и в предохранение его от спекания. Поэтому в качестве носителя применяют твердые тела с высокоразвитой поверхностью – как искусственные (активные угли, оксиды кремния, алюминия, магния и др.), так и естественные (природные глины, пемза, диатомит, асбест, цеолиты и др.). Иногда носитель способствет стабилизации определенной химической формы катализатора.

Действие катализатора – химическое.

Катализатор должен обладать химическим сродством к реагентам. Это следует из специфичности действия катализаторов. Каждый катализатор для определенной конкретной реакции. Катализатор должен вступать в промежуточное химическое взаимодействие.

Сначала катализатор формируется под воздействием окружающей реакционной среды.

4. Присутствие катализатора не влияет на константу равновесия, ∆G не изменяется, т.к. катализатор не изменяется.

∆G = - RTlnK.

1. Крылов О.В. Гетерогенный катализ. – М.: ИКЦ «Академкнига», 2004. - 679 с.

2. Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. – М.: Наука, 1986. – 304 с.

3. Томас Дж., Томас У. Гетерогенный катализ. – М.: Мир, 1969. – 452 с.

4. Сеттерфилд Ч. Практический курс гетерогенного катализа. – М.: Мир, 1984. – 520 с.

5. Романовский Б.В. Основы химической кинетики. – М,: изд-во «Экзамен», 2006. – 415 с.

Реферат № 1

Тема: Химическая теория активной поверхности Рогинского

( Промотирование и отравление катализаторов. Модифицирование катализаторов. Теория пересыщения Рогинского).

Реферат № 2

Тема: Теория Баландина.

(Геометрический фактор. Энергетический фактор. Теория активных ансамблей Кобозева).

Реферат № 3

Тема: Электронные факторы в катализе.

(Электронная теория Волькенштейна. Энергетический спектр электронов в твердом теле).

Реферат № 4

Тема: Представления Хауффе.

(Катализ и адсорбция на полупроводниках с позиции локального взаимодействия).

Реферат № 5

Тема: Катализ металлами

Реферат № 6

Тема: Теория промежуточных соединений

Реферат № 7

Тема: Кинетика реакций в области собственной химической кинетики (недиффузионная кинетика)

Реферат № 8

Тема: Кинетика гетерогенных каталитических реакций на неоднородной поверхности.

Реферат № 9

Тема: Влияние процессов массо и теплопереноса на кинетику гетерогенных каталитических реакций. Области внешней и внутренней диффузии.

Реферат № 10

Тема: Характеристика каталитической активности и методы