2014-09-04
647
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Налить в пробирку 1–2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4 и прилить такой же объем щелочи. Наблюдать выделение осадка. Через несколько минут наблюдается побурение осадка. Почему?
Требования к результатам опыта
1. Написать уравнения реакций получения гидроксида железа (II).
2. Составить уравнеие реакии окисления гидроксида железа (II). до Fe(ОН)3 под действием кислорода воздуха и воды.
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида кобальта (II)
Налить в две пробирки по 1–2 мл раствора СоСl2, добавить 1–2 мл раствора щелочи. Наблюдать осаждение синей формы Со(ОН)2. Нагреть содержимое одной пробирки. Образуется Со(ОН)2 розового цвета. При стоянии на воздухе Со(ОН)2 окисляется до Со(ОН)3. Быстро ли происходит эта реакция?
В другую пробирку с Со(ОН)2 прилить несколько капель раствора пероксида водорода Н2О2. Что наблюдается?
Требования к результатам опыта
1. Составить уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и окисление его на воздухе до Со(ОН)3.
2. Написать уравнение реакции окисления Со(ОН)2 пероксидом водорода.
3. Сделать вывод о скорости окисления Со(ОН)2 под действием кислорода воздуха и пероксида водорода.
