Пример 3

Определить возможность протекания реакции между растворами бихромата калия и нитритом натрия (разобрана в предыдущем разделе).

Выписываем уравнения отдельно процессов окисления и восстановления и величины электродных потенциалов, соответствующие этим окислительно-восстановительным парам:

окислитель Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 е^- = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O восстановление Е⁰_{Cr O +14H /2Cr +7H O} = 1,33 В

восстановитель NO₂^- + H₂O = NO₃^- + 2 H⁺ + 2 е^- окисление Е⁰ _{NO +2H / NO +H O} = 0,84 В

Сопоставляя значения потенциалов (см. соотношение 3), делаем вывод, что Cr₂O₇^2- более сильный окислитель, чем NO₃^-, следовательно данная реакция может протекать самопроизвольно в прямом направлении.