Определение основных продуктов ОВР

Окислитель	Восстановитель	Электронное уравнение	Условия реакции
MnO₄^-		Mn⁺⁷О₄^- +5e → Mn²⁺	pH <7
Mn⁺⁷O₄^- +3e → Mn⁴⁺O₂	pH – 7
Mn⁴⁺O₄^- + 1e → Mn⁶⁺O₄^2-	pH >7
H₂O₂		H₂O^-1₂ + 2e →2OH^-
H₂O^-1₂ – 2e → 1/2O₂ +H₂O^2-
CrO₄^2- (Cr₂O₇^2-)		Cr⁺⁶O₄^2-+ 3e → Cr³⁺	pH<7
Cr⁺⁶O₄^2- + 3e → Cr³⁺O₂^-1	pH>7
Cl₂ (F₂_, Br₂_, I₂)		Cl₂⁰ +2e → 2Cl^-
HNO₃₍_конц)	Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta	Не реагирует
Тяжелые металлы	N⁺⁵O₃^- + e →N⁺⁴O₂
Щелочные и щелочно-земельные металлы	2N⁺⁵O₃^- + 8e →N₂⁺¹O
HNO_{3 (}_разб.)	Тяжелые металлы	N⁺⁵O₃^- + 3e →N⁺²O
Щелочные и щелочно-земельные металлы, Zn, Fe	N⁺⁵O₃^- +8e → N^-3H₃
H₂SO₄_(конц.)	Au, Pt, Ir,Ta	Не реагируют
Другие металлы	S⁺⁶O₄^2- + 2e →S⁺⁴O₂
O₂		O₂ + 4H⁺+4e →2H₂O
O₂		O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-
O₃		O₃ +2H⁺ + 2e → O₂ +2H₂O
O₃		O₃ +H₂O + 2e → O₂ +4OH^-
HNO₃+3HCl (царская водка)		N⁺⁵O₃^- + 4H⁺ + 3e →N⁺²O +2H₂O
Mе(N0₃)_n Me – металлы в соответствии с их положением в ряду напряжений (р.н.)	Me(NO₃)_n→ Me(NO₂)_n+ O₂	Левее Mg в р.н.
2Me(NO₃)_n→ Me₂O_n + 2nNO₂+ O₂	От Mg до Cu в р.н.
Me(NO₃)_n → Me + nNO₂ + O₂	Правее Cu в р.н.