2015-01-30
956
| N | Слой | l | Подслой | ml | Число АО | n,эл. |
| 1(К) | s | |||||
| 2(L) | s p | 1,0,–1 | ||||
| 3(М) | s p d | 1,0,–1 2,1,0,–1,–2 | ||||
| 4(N) | s p d f | 1,0,–1 2,1,0,–1,–2 3…0…–3 | ||||
| 5,6,7 | Аналогично |
Какой уровень заполняется дальше? 4s»3d по энергии. 4s n=3, d=2, сумма равна 5, n=4, s=0, сумма = 4, т.е. идет заполнение 4s и так далее. Энергия 5s » 4d, сумма равна 5 и 6 соответственно, следовательно, сначала заполняется 5s, затем 4d. Энергия 6s » 5d » 4f,сумма равна соответственно 6, 7 и 7. В начале заполняется 6s. Главное квантовое число меньше у 4f, следовательно, далее заполняется этот подуровень, а за ним 5d.
Электронная конфигурация атома записывается в виде формулы, где количество электронов на подуровне указывается верхним индексом. Например, для алюминия можно записать формулу электронной конфигурации в виде 1s22s22p63s23p1.Это означает, что на 1s, 2s, 2p, 3s, 3p-подуровнях находятся соответственно 2, 2, 6, 2, 1 электронов.
В многоэлектронном невозбужденном атоме электроны занимают орбитали с минимальными энергиями. Они взаимодействуют друг с другом: электроны, расположенные на внутренних энергетических уровнях экранируют (заслоняют) электроны, расположенные на внешних уровнях, от действия со стороны положительного ядра. Такое влияние определяет изменение последовательности возрастания энергии орбиталей по сравнению с последовательностью возрастания энергии орбиталей в атоме водорода.
|
|
|
Необходимо отметить, что для элементов с полностью или наполовину заполненными d - и f -подуровнями наблюдаются отклонения от данного правила. Например, в случае атома меди Сu. Электронной конфигурации [Аr] 3d104s1 соответствует меньшая энергия, чем конфигурации [Аr] 3d94s2 (символ [Аr] обозначает, что строение и заполнение внутренних электронных уровней такое же, как в аргоне). Первая конфигурация соответствует основному состоянию, а вторая – возбужденному.
Лекция 4, 5
