Характерные реакции

Хлорид-ион Cl^–

С групповым реагентом – раствором AgNO₃.

Методика: к 2 каплям раствора, содержащего хлорид-ионы, прибавляют 1 каплю разбавленной HNO₃ и 3 капли раствора AgNO₃. Наблюдаемый белый творожистый осадок растворим в NH₄OH и насыщенном растворе (NН₄)₂СО₃.

Раствор [Аg(NН₃)₂]Сl делят на 2 части: к одной добавляют концентрированную HNO₃ до кислой реакции среды, к другой – концентрированный раствор KI. Наблюдают выпадение осадков или помутнение раствора.

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl↓ + 2NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2Н₂О = AgI↓ + KCl + 2NH₄OH

Бромид-ион Вr^–

1. С групповым реагентом – раствором AgNO₃.

Методика: к 2-3 каплям раствора бромида, подкисленного HNO₃ прибавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра. Выпадает желтоватый творожистый осадок, трудно растворимый в водном растворе аммиака, нерастворимый в (NН₄)₂СО₃.

2. С хлорамином Б или хлорной водой (экстракционный способ).

2Br^– + Cl₂ = 2Cl^– + Br₂

Методика: к 2 каплям раствора, содержащего бромид-ион, прибавляют 2 капли разбавленной HCl, 3-5 капель хлороформа и 3-5 капли хлорамина, взбалтывают. Слой хлороформа окрашивается в желто-бурый цвет.

Иодид-ионы должны отсутствовать или их предварительно окисляют до йодноватой кислоты (см. реакции с хлорной водой или КМnО₄).

Иодид-ионы I^–

1. С групповым реагентом – раствором AgNO₃.

Методика: к 2 каплям раствора иодида, подкисленного азотной кислотой, добавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра, образуется желтый творожистый осадок, нерастворимый в растворе аммиака и разбавленной HNO₃.

2. С хлоридом железа (III) в кислой среде (экстракционный способ.

2I^– + 2Fe³⁺ = I₂ + 2Fe²⁺

Методика: к 2-3 каплям раствора, содержащего иодид-ионы, прибавляют 1-2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл хлороформа, 2-3 капли раствора хлорида железа (III), энергично встряхивают. Хлороформный слой окрашивается в розовато-фиолетовый цвет. При добавлении раствора крахмала появляется синяя окраска. Примечание: обнаружению иодид-ионов с хлоридом железа (III) мешают тиоцианат- и ацетат-ионы.

3. Нитритом натрия можно открыть иодид-ионы капельным методом:

2I^– + 2NO + 4Н⁺ = I₂ + 2NO + 2Н₂О

Методика: на фильтровальную бумагу наносят последовательно по 1 капле растворов крахмала, 2 моль/дм³ СН3СООН, иодида и KN02- Наблюдают синее пятно или кольцо.

Реакция с нитритом натрия в кислой среде специфична и позволяет обнаружить иодид-ионы в присутствии хлорид-, бромид-, ацетат-ионов.

4. С концентрированной серной кислотой.

2HI + H₂SO_4(конц.) = I₂↓ + SO₂↑ + 2H₂O

Методика: при нагревании 0,1 г вещества с 1 мл концентрированной H₂SO₄ выделяются фиолетовые пары иода.

5. С хлорамином Б (хлорной водой) с выделением молекулярного йода.

6. С солями свинца (II) с образованием желтого осадка:

2I^– + Pb²⁺ = PbI₂↓.

Тиоцианат-ион SCN^–

1. С солями железа (III) с образованием окрашенного комплексного соединения.

3SCN^– + Fe³⁺ = [Fe(SCN)₃]

Методика: к 3-5 каплям испытуемого раствора прибавляют 1-2 капли соли железа (III), возникает кроваво-красное окрашивание.

Проведению реакции мешают ацетат-, фосфат-, арсенат-, фторид-, нитрит- и иодид-ионы.

2. С солями кобальта (II) (экстракционный способ) с образованием комплексного соединения.

4SCN^– + Со²⁺ = [Co(SCN)₄]^2–

Методика: к 1 капле соли кобальта (II) прибавляют 5-6 капель испытуемого раствора (концентрированного упариванием), 0,5 мл смеси амилового спирта с эфиром и встряхивают. Слой органического растворителя окрашивается в синий цвет.