Решение. Растворимые комплексные соли, являясь сильными электролитами, в водном растворе диссоциируют необратимо на ионы внешней и внутренней сфер

Растворимые комплексные соли, являясь сильными электролитами, в водном растворе диссоциируют необратимо на ионы внешней и внутренней сфер:

K₃[Fe(CN)₅] =3K⁺+ [Fe(CN)₆]^3-;

Na[Ag(N0₂)₂] = Na⁺ + [Ag(N0₂)₂]^-.

Комплексные ионы диссоциируют обратимо и в незначительной степени на составляющие их частицы:

[Fe(CN)₆]^3- = Fe³⁺+6CN^-

[Ag(N0₂)₂]^- = Ag⁺+2N0^-₂

Обратимый процесс характеризуется своей константой равновесия, которая в данном случае называется константой нестойкости К_Н комплекса.

К_Н = [[Fe³⁺] ^. [CN^-]⁶]/ [[Fe(CN)₆]^3-]

К_Н = [[Ag⁺] ^. [N0^-₂]] / [[Ag(N0₂)₂]^-]