2015-01-30
770
Процессы горения используются для получения тепла и высоких температур. Для этого реакции горения должны сопровождаться значительным выделением тепла и протекать с высокой скоростью.
В качестве топлива обычно используют горючие вещества органического происхождения: кокс, мазут, горючие газы. Химическая сторона горения топлива сводится главным образом к многочисленным реакциям взаимодействия углерода, водорода и соединений, содержащих эти элементы, с кислородом.
Для металлургических процессов наиболее важны следующие реакции:
1. Полное горение углерода: С (т) +О 2(г) = СО 2(г); тепловой эффект реакции Δ Н 1 = -393707Дж;
2. Неполное горение углерода: 2 С (т) + О 2(г) = 2 СО (г); Δ Н 2 = -283190Дж;
3. Горение окиси углерода: 2 СО (г) + О 2(г) = 2 СО 2(г); Δ Н 3 = -110610Дж;
4. Взаимодействие углекислого газа с углеродом: С (т) +СО 2(г) = 2 СО (г);
5. Горение водорода: 2 Н 2(г) + О 2(г) = 2 Н2О (г);
6. Взаимодействие водяного пара с углеродом: Н 2 О (г) + С (т) = СО (г) + Н 2(г);
7. Взаимодействие водяного пара с углеродом с образованием двуокиси углерода: 2 Н 2 О (г) +С (т) = СО 2(г) + 2 Н 2(г);
8. Реакция водяного пара: СО 2(г) + Н 2(г) = СО (г) + Н 2 О (г).
Реакции 3, 5, 8 – гомогенные, остальные – гетерогенные.
