Вопрос 10. Способы получения, номенклатура, физические и химические свойства оснований

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ:

- Растворимые в воде основания (щёлочи)

LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ra(OH)₂, CsOH, RbOH, FrOH

- Практически нерастворимые в воде гидроксиды

Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Be(OH)₂

- Другие основания

NH₃ × H₂O

Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов

Химические свойства:

1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,

2. Основание + кислота = Соли + вода. Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль. Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄+ 2NaOH

5.Слабые основания при нагреве разлагаются:

Cu(OH)₂+Q=CuO + H₂O

6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид:

AgNO₃ + 2NaOH(p) → NaNO₃+Ag₂O+H₂O

кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO₃, серная кислота H₂SO₄, сернистая кислота H₂SO₃ и др.)

амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)₃, гидроксид цинка Zn(ОН)₂).

Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам.