1. Составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;
2. Графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,
3. Укажите окислительно-восстановительные свойства атома.
4. Определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;
5. Приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,
6. Укажите характер оксидов и гидроксидов.
№ варианта | Порядковый номер элемента | № варианта | Порядковый номер элемента | |
21 и 7 | 20 и 13 | |||
23 и 5 | 31 и 3 | |||
19 и 16 | 33 и 11 | |||
22 и 6 | 35 и 6 | |||
20 и 9 | 12 и 34 | |||
24 и 8 | 19 и 32 | |||
26 и 15 | 4 и 25 | |||
30 и 14 | 49 и 14 | |||
29 и 4 | 50 и 33 | |||
30 и 17 | 51 и 16 | |||
22 и 5 | 53 и 24 | |||
27 и 9 | 47 и 7 | |||
22 и 52 |
Задание к теме 3. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:
1. Найдите центральный атом ц.а. в частице – тот атом, с.о. которого выше независимо от знака.
|
|
2. Определите число периферийных атомов –к.ч, которое указывает на число σ-связей.
3. Составьте графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.
4. Определите тип гибридизации, зная, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют σ-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.).
5. Изобразите гибридизацию рисунком.
6. Покажите перекрывания А.О. ц.а. с периферийными атомами.
7. Нарисуйте геометрию частицы.
№ варианта | Частицы | № варианта | Частицы |
1. | СН4, SO2 | 14. | PCl3, H2S |
2. | BeH2, CO2 | 15. | PF5, CO |
3. | BH3, SO3 | 16. | POCl3, SO3 |
4. | H2S, SF4 | 17. | PCl5, BCl3 |
5. | NH3, SCl6 | 18. | SO2, SeCl4 |
6. | SiH4, SF6 | 19. | H3PO4, SiO2 |
7. | BeCl2, SO2Cl2 | 20. | HClO, NH3 |
8. | BCl3, POCl3 | 21. | HClO3, H2O |
9. | SeH2, H2O | 22. | HClO2, PH3 |
10. | PH3, CO | 23. | HClO4, NH3 |
11. | [NH4]+, CO2 | 24. | H2CO3, SO2 |
12. | CCl4, NF3 | 25. | TeF6, PF5 |
13. | SiCl4, BeH2 |