Необходимый уровень подготовки студентов. 1. Знать понятия: химическое равновесие, константа химического равновесия, принцип Ле - Шателье

1. Знать понятия: химическое равновесие, константа химического равновесия, принцип Ле - Шателье.

2. Уметь на основе принципа Ле-Шателье предсказывать направление смещения химического равновесия при оказании на систему внешнего воздействия.

Задания для самоконтроля

1. Какое состояние обратимой реакции называют химическим равновесием?

2. Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих обратимых процессов:

а) 2N0₂ (г) = 2NO(r) + 0₂(г)

б) ЗН₂(г) + N₂(г) = 2NH₃(г)

в) Н₂(г) + СuО(к) = Н₂О(г) + Си(к)

Как сместится равновесие в каждом из указанных случаев при увеличении давления?

3. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в следующих обратимых реакциях (тепловой эффект реакции рассчитайте по данным приложения [3]):

а) 2S0₂(г) + О₂(г) = 2S0₃(г)

б) Н₂(г) + Вr₂(г) = 2НВr(г)

в) N₂(г) + 0₂(г) = 2NO(г)

4. Рассчитайте константу равновесия реакции С₂₅Н₂₈0₇ + НС1 = С₂₅Н₂₇О₆С1 +Н₂О если для ее проведения смешали 12 мл 10^{-2 М} раствора С₂₅Н₂₈0₇ и 15 мл 10^{-2 М} раствора НС1. Полученную смесь разбавили водой до 50 мл. Равновесная концентрация С₂₅Н₂₇О₆С1 оказалась равной 2,03∙10 ^-3 моль/л. Ответ: 3,14∙10⁵.

Лабораторная работа №7

Тема: Синтез и исследование свойств координационных соединений

Цель работы: познакомиться со способами получения и химическими свойствами комплексных соединений.

Оборудование и реактивы: растворы: сульфата меди (II), 10% аммиака, 0,01 н нитрата серебра, 10% хлорида натрия, 0,5 н хлорида кобальта (II), ацетона, 0,5 н железоаммониевых квасцов, 0,5 н гексацианоферрата (III) калия, 0,5 н роданида аммония (калия), 0,5 н гексацианоферрата (II) калия, соли Мора; азотная кислота, кристаллический хлорид калия (аммония), штатив, пробирки, дистиллированная вода.